WikiSort.ru - Не сортированное

Селеновая кислота
Общие
Систематическое наименование	Селеновая кислота(VI)
Хим. формула	H2SeO4
Рац. формула	H2SeO4
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	144,97354 г/моль
Плотность	2,95 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	58 °C
Т. кип.	260 °C
Химические свойства
pKa	-3
Растворимость в воде	(при 30 °C) 130 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	(D-линия, 20 °C) 1,5174
Структура
Кристаллическая структура	тетраэдрическая у селен
Классификация
Рег. номер CAS	7783-08-6
PubChem	1089
Рег. номер EINECS	231-979-4
SMILES	O[Se](=O)(=O)O
InChI	1S/H2O4Se/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4) QYHFIVBSNOWOCQ-UHFFFAOYSA-N
RTECS	VS6575000
ChEBI	18170
ChemSpider	1058
Безопасность
Токсичность	0 3 2
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Селе́новая кислота́ — неорганическая кислота, состоящая из катиона водорода и аниона селената (SeO₄^2-). Химическая формула ${\displaystyle {\mathsf {H_{2}SeO_{4}}}}$ . Сильная кислота, токсична.

Описание

Селеновая кислота при стандартных условиях представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде^[1]. Ядовита, гигроскопична, является сильным окислителем. Селеновая кислота — одно из немногих соединений (и единственная кислота в чистом виде) растворяющих золото (наряду с царской водкой, раствором Люголя, цианидами и др.).^[2] В твёрдом состоянии она кристаллизуется в ромбическую структуру.

Получение

• Взаимодействие оксида селена(VI) с водой:

${\displaystyle {\mathsf {SeO_{3}+H_{2}O\longrightarrow H_{2}SeO_{4}}}}$

• Взаимодействие селена с хлорной или бромной водой:

${\displaystyle {\mathsf {Se+3Cl_{2}+4H_{2}O\longrightarrow H_{2}SeO_{4}+6HCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Se+3Br_{2}+4H_{2}O\longrightarrow H_{2}SeO_{4}+6HBr}}}$

• Взаимодействие селенистой кислоты или оксида селена(IV) с пероксидом водорода:

${\displaystyle {\mathsf {SeO_{2}+H_{2}O_{2}\longrightarrow H_{2}SeO_{4}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}SeO_{3}+H_{2}O_{2}\longrightarrow H_{2}SeO_{4}+H_{2}O}}}$

Химические свойства

• Изменение окраски кислотно-основных индикаторов
• Сильный окислитель, более сильный чем серная кислота, даже в умеренно разбавленном растворе (для сравнения даны электродные потенциалы φSO₄^2-/SO₃^2- ~0,169 В, φSeO₄^2-/SeO₃^2- ~1,147 В). Так, например, селеновая кислота способна к окислению соляной кислоты (ввиду большего значения электродного потенциала), в отличие от серной, которая не взаимодействует с ней:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}SeO_{4}+2HCl\rightarrow H_{2}SeO_{3}+Cl_{2}+H_{2}O}}}$

• Горячая, концентрированная селеновая кислота способна растворять золото, образуя красно-жёлтый раствор селената золота(III):

${\displaystyle {\mathsf {2Au+6H_{2}SeO_{4}\longrightarrow Au_{2}(SeO_{4})_{3}+3H_{2}SeO_{3}+3H_{2}O}}}$

Для получения безводной кислоты в твёрдом кристаллическом состоянии полученный раствор выпаривают при температуре ниже 140 °C (413 К, 284 °F) в вакууме.

Концентрированные растворы данной кислоты вязки. Известны кристаллические моно- и дигидраты. Моногидрат плавится при 26 °C, дигидрат при −51,7 °C.

Применение

Этот раздел не завершён. Вы поможете проекту, исправив и дополнив его.

Селеновая кислота применяется в основном для получения селенатов.

Примечания

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.