WikiSort.ru - Не сортированное

В этой статье не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники. Эта отметка установлена 14 октября 2014 года.

Бро́мная вода — водный раствор брома (содержит HBrO и HBr). На свету постепенно выделяет кислород в результате разложения присутствующей в ней бромноватистой кислоты.

Физические свойства

Бромная вода имеет жёлто-оранжевый цвет.

Химические свойства

Бром частично реагирует с водой по реакции

${\displaystyle {\ce {Br2 + H2O <=> HBr + HBrO}}}$ ^[1]

Более подробно взаимодействие с водой можно описать так:

${\displaystyle {\ce {Br2_{({\text{ж}})}{}+nH2O<=>Br2*nH2O_{({\text{р}})}}}}$

${\displaystyle {\ce {Br2*nH2O <=> HBr + HBrO + (n-1)H2O}}}$ ^[2]

${\displaystyle {\ce {HBr + H2O -> Br- + H3O+}}}$

${\displaystyle {\ce {HBrO + H2O <=> BrO- + H3O+}}}$ ^[3]

В насыщенном водном растворе массовая доля брома составляет около 3,5 %, растворимость повышается в присутствии бромидов за счет образования комплексов

${\displaystyle {\ce {Br2 + Br- <=> [Br3]-}}}$

На свету постепенно разлагается по реакции

${\displaystyle {\ce {2 HBrO ->[h\nu] 2 HBr + O2 ^}}}$ ^[1]

Является сильным окислителем, в щелочной среде способен окислять такие металлы как хром, марганец, железо, кобальт, никель, а также фенол и ряд других соединений. Добавление элементарного брома уменьшает рН, поскольку бромная вода содержит свободные кислоты. Бромную воду применяют как бромирующее средство — при химических анализах и при синтезе некоторых органических препаратов.

Бромная вода используется для идентификации алкенов, в результате взаимодействия с которыми бромная вода обесцвечивается^[4]. Особенностью бромной воды является способность не замерзать даже при температуре -20 °С^{[5][неавторитетный источник?]}.

Бромная вода в лаборатории готовится так: к 1 мл брома добавляют 250 мл дистиллированной воды, при этом интенсивно перемешивают. Приготовленный раствор хранят в плотно закрытой ёмкости из тёмного стекла. Если приготовленную бромную воду хранить на свету или в светлой склянке, то будет происходить выделение кислорода из-за содержания бромноватистой кислоты. Работу по приготовлению реактива проводят в вытяжном шкафу. Так как сам бром ядовит, а бромная вода его содержит, то при работе с ней необходимо соблюдать осторожность^[6].

Примечания

Литература

Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: Дрофа, 2007. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.

Это заготовка статьи по химии. Вы можете помочь проекту, дополнив её.