WikiSort.ru - Не сортированное

Цианид калия
Общие
Систематическое наименование	калия цианид
Хим. формула	KCN
Физические свойства
Молярная масса	65,11 г/моль
Плотность	1,55 ± 0,01 г/см³[1]
Термические свойства
Т. плав.	634 °C
Т. кип.	1625 °C
Давление пара	0 ± 1 мм рт.ст.[1]
Химические свойства
Растворимость в воде	40 г/100 мл
Растворимость в спирте	0,45 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	151-50-8
PubChem	9032
Рег. номер EINECS	205-792-3
SMILES	[C-]#N.[K+]
InChI	1S/CN.K/c1-2;/q-1;+1 NNFCIKHAZHQZJG-UHFFFAOYSA-N
RTECS	TS8750000
Номер ООН	1680
ChemSpider	8681
Безопасность
ЛД50	1,7 мг/кг
Токсичность	Чрезвычайно токсичен, СДЯВ
Пиктограммы СГС
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Циани́д ка́лия, или циа́нистый ка́лий, — калиевая соль синильной кислоты, химическая формула KCN. Бесцветные кристаллы, по фактуре и размерам напоминающие сахарный песок. Чрезвычайно ядовит, один из сильнейших ядов. Хорошо растворим в воде (41,7 % по массе при 25 °C, 55 % при 100 °C). Плохо растворим в этаноле, не растворяется в углеводородах.

Циановодород, выделяющийся при гидролизе цианида калия, для некоторых людей имеет запах горького миндаля, для некоторых остается без запаха. Предполагается, что это различие обусловлено генетически^[2].

Получение

Цианид калия в лаборатории получают взаимодействием синильной кислоты с концентрированным гидроксидом калия:

${\displaystyle {\rm {{HCN}+{\rm {{KOH}\rightarrow {\rm {{KCN}+{\rm {H_{2}O}}}}}}}}}$

Цианид калия можно получить реакцией амида калия с коксующимся углём при температуре 500-600 градусов^[3].

${\displaystyle {\rm {{KNH_{2}}+{\rm {{C}\rightarrow {\rm {{KCN}+{\rm {{H_{2}}\uparrow }}}}}}}}}$

Также цианид калия можно получить из хлороформа, аммиака и гидроксида калия:

${\displaystyle {\rm {{CHCl_{3}}+{\rm {{NH_{3}}+{\rm {{4KOH}\rightarrow {\rm {{KCN}+{\rm {{3KCl}+{\rm {4H_{2}O}}}}}}}}}}}}}$

В красную кровяную соль добавить серной кислоты и перегонять, а пары пропускать через спиртовый раствор едкого калия. Будет выделяться цианид, он не растворим в спирте и будет в осадке. Со временем раствор превратится в кашу от выпавшего цианида.  Потом его отфильтровать и промыть спиртом, чтобы удалить следы щелочи. Водный раствор использовать нельзя, потому что цианид нельзя получить, выпаривая его водный раствор - он нахватается углекислого газа и превратится в карбонат, а HCN улетит. Хранить цианид герметично. Спирт не обязательно этиловый.

Цианистый калий выделил шведский аптекарь Карл Вильгельм Шееле в 1762 году.

Применение

Применяется в процессе добычи золота и серебра из руд (цианирование):

${\displaystyle {\rm {{4Au}+{\rm {{8KCN}+{\rm {{O_{2}}+{\rm {{2H_{2}O}\rightarrow {\rm {{4K[Au(CN)_{2}]}+{\rm {4KOH}}}}}}}}}}}}}$ ,

а также в гальванотехнике цинка, кадмия, меди, серебра и золота, в том числе для ювелирного дела.

Химические свойства

Так как синильная кислота, соответствующая цианид-иону, очень слабая, то она легко вытесняется из солей более сильными кислотами. Так, например, на воздухе цианид калия со временем превращается в нетоксичный карбонат калия (поташ) в результате реакции с углекислым газом и водой:

${\displaystyle {\rm {{2KCN}+{\rm {{CO}_{2}+{\rm {{H_{2}O}\rightarrow {\rm {{K_{2}CO_{3}}+{\rm {{2HCN}\uparrow }}}}}}}}}}}$

Формально в этом процессе принимает участие нестабильная слабая угольная кислота, которая вытесняет из соли синильную кислоту.

Токсичность

Сильнейший неорганический яд. При попадании через пищеварительный тракт смертельная доза для человека 1,7 мг/кг. В результате употребления клетки теряют способность усваивать кислород из крови, и организм погибает от внутритканевого кислородного голодания.

Примечания

Ссылки

• Калия цианид по материалам химической энциклопедии

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.