WikiSort.ru - Не сортированное

Гексакарбонилванадий
Общие
Систематическое наименование	Гексакарбонилванадий
Традиционные названия	Гексакарбонил ванадия
Хим. формула	V(СO)6
Физические свойства
Состояние	чёрные с зеленовато-синим оттенком кристаллы
Молярная масса	219,00 г/моль
Плотность	1,70 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	20644-87-5
PubChem	519800
Рег. номер EINECS	243-937-2
SMILES	[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[V]
InChI	1S/6CO.V/c6*1-2; BVSRFQDQORQURQ-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	37857
ChemSpider	453410
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гексакарбонилванадий — неорганическое соединение, комплекс металла ванадия и монооксида углерода с формулой V(СO)₆, чёрные с зеленовато-синим оттенком кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Реакция хлорида ванадия(III) с монооксидом углерода в сероуглероде:

${\displaystyle {\mathsf {2VCl_{3}+12CO+5Mg\ {\xrightarrow {135^{o}C}}\ 2Mg[V(CO)_{6}]\downarrow +3MgCl_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Mg[V(CO)_{6}]+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ V(CO)_{6}+MgCl_{2}+H_{2}\uparrow }}}$

Физические свойства

Гексакарбонилванадий образует чёрные с зеленовато-синим оттенком кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 1,1907 нм, b = 1,1221 нм, c = 0,6397 нм, Z = 4.

Не растворяется в воде, растворяется в диэтиловом эфире.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании в инертной атмосфере:

${\displaystyle {\mathsf {V(CO)_{6}\ {\xrightarrow {60-70^{o}C,N_{2}}}\ V+6CO}}}$

• Реагирует с концентрированной горячей серной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {V(CO)_{6}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ VOSO_{4}+2SO_{2}\uparrow +6CO\uparrow +3H_{2}O}}}$

• Окисляется кислородом:

${\displaystyle {\mathsf {2V(CO)_{6}+17O_{2}\ {\xrightarrow {150-200^{o}C}}\ 2V_{2}O_{5}+24CO_{2}}}}$

• Реагирует с иодом в кипящем диэтиловом эфире:

${\displaystyle {\mathsf {2V(CO)_{6}+3I_{2}\ {\xrightarrow {35^{o}C}}\ 2VI_{3}+12CO\uparrow }}}$

• Реагирует с водородом:

${\displaystyle {\mathsf {2V(CO)_{6}+H_{2}\ {\stackrel {\xrightarrow {0^{o}C}}{\xleftarrow[{\ \ \ }]{}}}\ 2H[V(CO)_{6}]}}}$

• Реагирует с щелочными металлами:

${\displaystyle {\mathsf {V(CO)_{6}+Na\ {\xrightarrow {}}\ Na[V(CO)_{6}]}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.