WikiSort.ru - Не сортированное

Фторид меди(II)
Общие
Систематическое наименование	меди(II) фторид
Сокращения	фторомедь(II)
Традиционные названия	дифторид меди
Хим. формула	CuF2
Физические свойства
Состояние	(безводный) белый кристаллический порошок (дигидрат) синий цвет
Молярная масса	(безводный) 101.543 г/моль (дигидрат) 137.573 г/моль
Плотность	(безводный) 4,23 г/см³ (дигидрат) 2,934 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	(безводный) 950 °C, (дигидрат) 130[1]
Т. кип.	(безводный) 1676 °C
Мол. теплоёмк.	(при 298,15 K) 65.815 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	−538.9 ± 1.3 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	в хол. воде 0,08 г/100 мл
Растворимость в других веществах	растворяется в аммиаке, фтороводородной, хлороводородной и азотной кислотах; пиридине, этилацетате
Классификация
Рег. номер CAS	7789-19-7, 13454-88-1 (дигидрат)
PubChem	522688
Рег. номер EINECS	232-147-3
SMILES	[Cu+2].[FH-].[FH-]
InChI	1S/Cu.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2 GWFAVIIMQDUCRA-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	74214 и 455944
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Фторид меди(II) — это неорганическое бинарное химическое соединение. Химическая формула CuF₂.

Физические свойства

Безводный фторид меди это белые гигроскопические кристаллы кубической сингонии, пространственная группа Fm3m, a = 0,5417 нм, Z=4, структура типа CaF₂.

Образует кристаллогидрат CuF₂·2H₂O — светло-голубые кристаллы, при нагревании плавится в собственной воде.

Получение

Фторид меди(II) можно получить из гидроокиси меди:

${\displaystyle {\mathsf {Cu(OH)_{2}+2HF{\xrightarrow {}}\ CuF_{2}+H_{2}O}}}$

Фторид меди(I) при нагревании диспропорционирует:

${\displaystyle {\mathsf {2CuF{\xrightarrow {t^{o}}}\ CuF_{2}+Cu}}}$

Фторид меди(II) можно синтезировать непосредственно из элементов:

${\displaystyle {\mathsf {Cu+F_{2}{\xrightarrow {400^{o}C}}\ CuF_{2}}}}$

При температуре в 400 °C фтор вытесняет из хлорида меди(II) хлор:

${\displaystyle {\mathsf {CuCl_{2}+F_{2}{\xrightarrow {400^{o}C}}CuF_{2}+Cl_{2}}}}$

При температуре в 375 °C фторид азота(III) с медью реагирует с образованием тетрафторгидразина и фторида меди(II):

${\displaystyle {\mathsf {2NF_{3}+Cu{\xrightarrow {375^{o}C}}N_{2}F_{4}+CuF_{2}}}}$

Химические свойства

Восстанавливается до меди водородом:

${\displaystyle {\mathsf {CuF_{2}+H_{2}{\xrightarrow {}}\ Cu+2HF}}}$

Разлагается парами воды.

${\displaystyle {\mathsf {CuF_{2}+H_{2}O{\xrightarrow {100^{o}C}}\ CuO+2HF\uparrow }}}$

Взаимодействует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {CuF_{2}+2NaOH{\xrightarrow {}}\ Cu(OH)_{2}+2NaF}}}$

Соединение теряет фтор будучи расплавленным в температурах выше 950 °C:

${\displaystyle {\mathsf {2CuF_{2}{\xrightarrow {950^{o}C}}\ 2CuF+F_{2}\uparrow }}}$

В растворах, содержащих фторид-ион F⁻, образует комплексные анионы, например, CuF₃⁻, CuF₄²⁻ и CuF₆⁴⁻:

${\displaystyle {\mathsf {CuF_{2}+F^{-}{\xrightarrow {H_{2}O}}\ CuF_{3}^{-}}}}$

Применение

Было выяснено, что ароматические углеводороды реагируют со фторидом меди(II) в кислородсодержащей атмосфере при температурах выше 450 °C, образуя фторированные ароматические углеводороды.

Данная реакция, показанная на рисунке слева, является более простой, чем реакция Сандмайера, но применима только для соединений, которые являются достаточно стабильными при высоких температурах.

Применяется в качестве инсектицида и в производстве керамики.

Примечания