WikiSort.ru - Не сортированное

Тетрацианоплатинат(II) бария — неорганическое соединение, комплексная соль металлов бария, платины и синильной кислоты с формулой Ba[Pt(CN)₄], зеленовато-жёлтые кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидрат. Одно из наиболее устойчивых комплексных соединений двухвалентной платины.

Получение

• Реакция насыщенных растворов тетрацианоплатината(II) калия и хлорида бария:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Pt(CN)_{4}]+BaCl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Ba[Pt(CN)_{4}]\cdot 4H_{2}O\downarrow +2KCl}}}$

• Электрохимическое взаимодействие платины и цианида бария^[1].

Физические свойства

Тетрацианоплатинат(II) бария образует зеленовато-жёлтые кристаллы, растворяется в воде (3,4 % при 20 °C)^[1].

Из водных растворов выделяется кристаллогидрат состава Ba[Pt(CN)₄]·4H₂O — жёлто-зелёные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/c, параметры ячейки a = 1,189 нм, b = 1,408 нм, c = 0,654 нм, β = 103,7°, Z = 4. Плотность кристаллогидрата — 2,09 г/см³.

Обладает ярко выраженным плеохроизмом: в зависимости от ориентации кристалла цвет меняется от фиолетово-голубого (на просвет) до жёлто-зелёного (в отражённом свете).

Кристаллогидрат под действием ультрафиолета и ионизирующего излучения светится жёлто-зелёным цветом. Экраны, покрытые слоем кристаллов тетрацианоплатината бария, использовались для изучения ультрафиолетового света, а также в ранних исследованиях ионизирующего излучения и радиоактивности. Случайно замеченное свечение такого экрана позволило Рентгену открыть лучи, позже названные его именем^[2]. Экраны, покрытые тетрацианоплатинатом бария, применялись в рентгеноскопии.

Химические свойства

• Кристаллогидрат теряет воду при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Ba[Pt(CN)_{4}]\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow[{-2H_{2}O}]{100^{o}C}}\ Ba[Pt(CN)_{4}]\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow[{-2H_{2}O}]{150^{o}C}}\ Ba[Pt(CN)_{4}]}}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 5. — 360 с.

Примечания

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.