WikiSort.ru - Не сортированное

Теллурит натрия
Общие
Систематическое наименование	Теллурит натрия
Традиционные названия	Теллуристокислый натрий
Хим. формула	Na2TeO3
Физические свойства
Молярная масса	221,58 г/моль
Плотность	6,245 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	710 °C
Классификация
Рег. номер CAS	10102-20-2
PubChem	24935
Рег. номер EINECS	233-268-4
SMILES	[Na+].[Na+].[O-][Te]([O-])=O
InChI	1S/2Na.H2O3Te/c;;1-4(2)3/h;;(H2,1,2,3)/q2*+1;/p-2 VOADVZVYWFSHSM-UHFFFAOYSA-L
RTECS	WY2450000
ChemSpider	23309
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Теллурит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и теллуристой кислоты с формулой Na₂TeO₃, бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде.

Получение

• Растворение диоксида теллура в разбавленном растворе гидроксида натрия:

${\displaystyle {\mathsf {TeO_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}TeO_{3}+H_{2}O}}}$

• Сплавление диоксида теллура и оксида натрия:

${\displaystyle {\mathsf {TeO_{2}+2Na_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}TeO_{3}}}}$

• Растворение теллуристой кислоты в концентрированном растворе гидроксида натрия:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}TeO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}TeO_{3}+2H_{2}O}}}$

Физические свойства

Теллурит натрия образует бесцветные (белые) кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде с гидролизом по аниону.

Химические свойства

• В концентрированных растворах обратимо образует пиротеллурит натрия:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}TeO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}Te_{2}O_{5}+2NaOH}}}$

• Разбавленные кислоты вытесняют теллуристую кислоту:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}TeO_{3}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H_{2}TeO_{3}+2NaNO_{3}}}}$

• Разбавленные кислоты разлагают до диоксида теллура:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}TeO_{3}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ TeO_{2}\downarrow +2NaNO_{3}+H_{2}O}}}$

• Окисляется кислородом воздуха до теллурата натрия:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}TeO_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {450^{o}C}}\ 2Na_{2}TeO_{4}}}}$

• При сплавлении с перекисью натрия образует ортотеллурат натрия:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}TeO_{3}+4Na_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ 2Na_{6}TeO_{6}+O_{2}}}}$

• Та же реакция с перекисью натрия в горячей концентрированной гидроокиси натрия приводит к образованию тетрагидроортотеллурата натрия:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}TeO_{3}+Na_{2}O_{2}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ Na_{2}H_{4}TeO_{6}\downarrow +2NaOH}}}$

• Является окислителем:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}TeO_{3}+2Na[Sn(OH)_{3}]+3H_{2}O\ {\xrightarrow {NaOH}}\ Te\downarrow +2Na_{2}[Sn(OH)_{6}]}}}$

• Является восстановителем:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}TeO_{3}+Cl_{2}+2NaOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}H_{4}TeO_{6}\downarrow +2NaCl}}}$

Применение

• Промежуточный продукт при получении теллура из шлама.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.