WikiSort.ru - Не сортированное

Пероксид натрия
Общие
Систематическое наименование	пероксид натрия
Традиционные названия	перекись натрия
Хим. формула	Na2O2
Физические свойства
Состояние	желтоватый порошок
Молярная масса	78 г/моль
Плотность	2,8 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	675 °C
Энтальпия образования	−513 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	реагирует
Классификация
Рег. номер CAS	1313-60-6
PubChem	14803
Рег. номер EINECS	215-209-4
SMILES	[Na+].[O2-1].[Na+]
InChI	1S/2Na.O2/c;;1-2/q2*+1;-2 PFUVRDFDKPNGAV-UHFFFAOYSA-N
RTECS	WD3450000
Номер ООН	1504
ChemSpider	14119
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Пероксид натрия (перекись натрия), Na₂O₂ — желтовато-белые кристаллы с ионной кристаллической решеткой.

Свойства

Энергично реагирует с водой со значительным выделением тепла:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O\to 4NaOH+O_{2}}}}$

Для пероксида натрия характерно образование хорошо кристаллизующихся гидратов и аддуктов с пероксидом водорода. Так, быстрой кристаллизацией пероксида натрия из ледяной воды легко осаждается гидрат Na₂O₂·8H₂O.

Пероксид натрия является сильным окислителем. С восстановителями, такими, как сера, порошок алюминия, эфиры реагирует с образованием пламени. С монооксидом углерода реагирует менее активно, образуя карбонат:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}+CO\to Na_{2}CO_{3}}}}$

Окисление аммиака пероксидом натрия приводит к образованию нитрата натрия:

${\displaystyle {\mathsf {4Na_{2}O_{2}+NH_{3}\to NaNO_{3}+3NaOH+2Na_{2}O}}}$

Образование пероксида водорода при действии на перекись натрия разбавленными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}\to H_{2}O_{2}+Na_{2}SO_{4}}}}$

Реагирует с сернистым газом, реакция ускоряется пероксидом водорода и серной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}+SO_{2}\to Na_{2}SO_{4}}}}$

Получение

Пероксид натрия образуется при сгорании натрия в кислороде:

${\displaystyle {\mathsf {2Na+O_{2}\to Na_{2}O_{2}}}}$

Применение

Применяют для отбеливания тканей, шерсти, шёлка, древесной и вискозной массы, соломы. Для получения кислорода, поглощения угарного и углекислого газа используется в регенерационных установках и изолирующих противогазах:

${\displaystyle {\mathsf {2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}\to 2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}}}$

Литература

• Савинкина Е. В. Натрия пероксид // Химическая энциклопедия / Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1992. — Т. 3. Мед—Пол. — С. 183—184. — ISBN 5-85270-039-8.
• Глинка Н. Л. Общая химия. — М.: «Химия», 1977. — С. 566. — 720 с.