WikiSort.ru - Не сортированное

Сульфа́т желе́за(III)-ка́лия (желѐзока́лиевые квасцы́, железные квасцы) — неорганическое соединение, двойная соль железа, калия и серной кислоты с формулой KFe(SO₄)₂, растворяется в воде.

Получение

• В природе встречается минерал явапайит — KFe(SO₄)₂^[1].

• Охлаждение смеси насыщенных растворов сульфатов железа и калия:

${\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+K_{2}SO_{4}+24H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2KFe(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O}}}$

Физические свойства

Сульфат железа(III)-калия образует светло-розовые кристаллы моноклинной сингонии,  пространственная группа C 2/m, параметры ячейки a = 0,8152 нм, b = 0,5153 нм, c = 0,7877 нм, β = 94,9°, Z = 2.

Растворяется в воде, не растворяется в этаноле.

Образует кристаллогидраты состава KFe(SO₄)₂·n H₂O, где n = 1, 12.

Додекагидрат сульфата железа(III)-калия KFe(SO₄)₂·12H₂O образует бесцветные или фиолетовые кристаллы с плотностью 1,83 г/см³, которые плавятся в собственной кристаллизационной воде при 33 °C. Обычно именно додекагидрат называют железными квасцами.

Гидрат сульфата железа(III)-калия образует жёлто-зелёные кристаллы с плотностью 2,840 г/см³.

Применение

Используется как протрава для шерсти перед окрашиванием^[2].

См. также

• Сульфат железа(II)-калия

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.