WikiSort.ru - Не сортированное

Октакарбонилдикобальт
Общие
Систематическое наименование	Декакарбонилдикобальт
Хим. формула	Co2(CO)8
Физические свойства
Состояние	красно-оранжевые кристаллы
Молярная масса	341,95 г/моль
Плотность	1,73 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	51 °C
Т. разл.	126 ± 1 градус Фаренгейта[1]
Давление пара	0,7 ± 0,1 мм рт.ст.[1]
Классификация
Рег. номер CAS	10210-68-1
PubChem	436546
Рег. номер EINECS	233-514-0
SMILES	[Co+2].[Co+2].[C-]#[O+].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-]
InChI	1S/8CO.2Co/c8*1-2;;/q;;;;;;;;2*+2 MQIKJSYMMJWAMP-UHFFFAOYSA-N
RTECS	GG0300000
Номер ООН	3281
ChemSpider	2007057
Безопасность
ПДК	0,01 мг/м³
Токсичность	высокотоксичен, особенно опасны его пары
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Октакарбонилдикобальт — неорганическое соединение, карбонильный комплекс кобальта состава Co₂(CO)₈. Красно-оранжевые кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Действие монооксидом углерода под давлением на порошкообразный кобальт:

${\displaystyle {\mathsf {2Co+8CO\ {\xrightarrow {130^{o}C,p}}\ Co_{2}(CO)_{8}}}}$

• Действие монооксидом углерода и водорода под давлением на метагидроксид кобальта:

${\displaystyle {\mathsf {2CoO(OH)+3H_{2}+8CO\ {\xrightarrow {p}}\ Co_{2}(CO)_{8}+4H_{2}O}}}$

Физические свойства

Октакарбонилдикобальт образует диамагнитные красно-оранжевые кристаллы, не растворимые в воде, растворимые в органических растворителях (этанол, диэтиловый эфир).

В растворах существует равновесие между двумя изомерами:

В кристаллах равновесие полностью сдвинуто вправо.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2Co_{2}(CO)_{8}\ {\xrightarrow {60^{o}C}}\ Co_{4}(CO)_{12}+4CO}}}$

• На свету медленно разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Co_{2}(CO)_{8}\ {\xrightarrow {h\nu ,80-90^{o}C}}\ 2Co+8CO}}}$

• Гидролизуется горячей водой с образованием тетракарбонилкобальтовой кислоты, гидроксида кобальта(II) и окиси углерода:

${\displaystyle {\mathsf {3Co_{2}(CO)_{8}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 4HCo(CO)_{4}+2Co(OH)_{2}+8CO}}}$

• Реагирует с концентрированной серной и азотной кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Co_{2}(CO)_{8}+4H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2HCoSO_{4}+8CO\uparrow +2SO_{2}\uparrow +4H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Co_{2}(CO)_{8}+8HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2HCo(NO_{3})_{2}+8CO\uparrow +4NO_{2}\uparrow +4H_{2}O}}}$

• Восстанавливается водородом (в толуоле) до тетракарбонилкобальтовой кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {Co_{2}(CO)_{8}+H_{2}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ 2HCo(CO)_{4}}}}$

• Реагирует с амальгамами щелочных металлов (в диоксане), образуя соответствующие соли тетракарбонилкобальтовой кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {Co_{2}(CO)_{8}+2Na_{(Hg)}\ {\xrightarrow {}}\ 2NaCo(CO)_{4}}}}$

• Реагирует с гидроксидами щёлочноземельных металлов, образуя тетракарбонилкобальтовую кислоту и карбонаты кобальта(II) и соответствующего металла:

${\displaystyle {\mathsf {3Co_{2}(CO)_{8}+2Ba(OH)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 4HCo(CO)_{4}+2BaCO_{3}+2CoCO_{3}}}}$

• Окисляется кислородом:

${\displaystyle {\mathsf {Co_{2}(CO)_{8}+5O_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2CoO+8CO_{2}}}}$

• Реагирует с галогенами:

${\displaystyle {\mathsf {Co_{2}(CO)_{8}+2Br_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2CoBr_{2}+8CO}}}$

Безопасность

Как и другие карбонилы металлов, октакарбонилдикобальт токсичен. Имеются сведения о вредном воздействии этого карбонила кобальта на ЦНС, респираторную систему, а также на биохимию крови.^[2] Кроме того, октакарбонилдикобальт пирофорен.

Применение

• Для получения кобальта высокой чистоты.
• Для нанесения покрытия кобальта на неметаллические поверхности.
• Как катализатор в органическом синтезе.

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.