WikiSort.ru - Не сортированное

Оксид азота
Общие
Систематическое наименование	Оксид азота(III)
Хим. формула	N2O3
Физические свойства
Состояние	бесцветный газ
Молярная масса	76 г/моль
Плотность	1.4⋅103 кг м−3, жидкость
Термические свойства
Т. плав.	−102 °C
Т. кип.	4,5 °C
Т. разл.	4 °C
Энтальпия образования	81 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	0,01 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	[10544-73-7]
PubChem	61526
Рег. номер EINECS	234-128-5
SMILES	N(=O)[N+](=O)[O-]
InChI	1S/N2O3/c3-1-2(4)5 LZDSILRDTDCIQT-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	29799
ChemSpider	55446
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид азота(III) (азотистый ангидрид, сесквиоксид азота) N₂O₃ — жидкость синего цвета (при н. у.), бесцветный ядовитый газ (при стандартных условиях), в твёрдом виде — синеватого цвета. Устойчив только при температурах ниже −4 °C. Без примесей NO₂ и NO азотистый ангидрид (O=N—O—N=O) существует только в твёрдом виде.

Получение

Рекомендуется капать 50%-ю азотную кислоту на твёрдый оксид мышьяка(III):

${\displaystyle {\mathsf {2HNO_{3}(50\%)+As_{2}O_{3}\rightarrow NO_{2}\uparrow +NO\uparrow +2HAsO_{3}}}}$

N₂O₃ образуется при охлаждении до −36 °С получающейся смеси оксидов азота (II) и (IV):

${\displaystyle {\mathsf {NO+NO_{2}\rightarrow N_{2}O_{3}}}}$

При пропускании электрического разряда через жидкий воздух N₂O₃ можно получить в виде порошка голубого цвета:

${\displaystyle {\mathsf {N_{2}+O_{2}\rightarrow 2NO}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2NO+O_{2}\rightarrow 2NO_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {NO+NO_{2}\rightarrow N_{2}O_{3}}}}$

Также N₂O₃ можно получить действием 50%-ой азотной кислоты на крахмал:

${\displaystyle {\mathsf {(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}+12nHNO_{3}\rightarrow 6nNO\uparrow +6nNO_{2}\uparrow +6nCO_{2}\uparrow +11nH_{2}O}}}$

Химические свойства

Кислотный оксид. N₂O₃ подвержен термической диссоциации:

${\displaystyle {\mathsf {N_{2}O_{3}\rightarrow NO+NO_{2}}}}$

При 25 °C содержание N₂O₃ в смеси газов составляет около 10,5 %. Жидкий оксид азота(III) синего цвета, он также частично диссоциирован.

Являясь азотистым ангидридом, при взаимодействии с водой N₂O₃ даёт азотистую кислоту:

${\displaystyle {\mathsf {N_{2}O_{3}+H_{2}O\rightarrow 2HNO_{2}}}}$

При взаимодействии с растворами щелочей образуются соответствующие нитриты:

${\displaystyle {\mathsf {N_{2}O_{3}+2KOH\rightarrow 2KNO_{2}+H_{2}O}}}$

Применение

Применяется в лаборатории для получения азотистой кислоты и её солей.

Физиологическое действие

Высокотоксичен. По действию на организм сравним с дымящей азотной кислотой, вызывает тяжёлые ожоги кожи.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.