Моде́ль То́мсона (иногда также называемая «пу́динговая модель а́тома») — модель атома, предложенная в 1904 году Джозефом Джоном Томсоном.
История
После открытия им в 1897 году электрона, Томсон построил модель атома для объяснения установленных в то время экспериментальных фактов:
- атомы электрически нейтральны и любые атомы независимо от их природы содержат электроны;
- электроны являются лёгкими относительно масс атомов отрицательно заряженными корпускулами с малым и равным зарядом;
- при возбуждении атомов они излучают только на определённых частотах, порождая линейчатые оптические спектры.
В статье[1], опубликованной в марте 1904 г. в журнале Philosophical Magazine Томсон рассмотрел 3 правдоподобные варианта возможного строения атома, объясняющие его электронейтральность и другие свойства:
- Каждый отрицательно заряженный электрон спарен с гипотетической положительно заряженной частицей, и эта пара блуждает внутри атома.
- Отрицательно заряженные электроны вращаются вокруг сосредоточенной в центре атома области положительного заряда, равного по абсолютной величине суммарному заряду всех электронов атома.
- Электроны погружены в сферическое облако положительного заряда с равной везде плотностью заряда внутри этой сферы, где могут свободно двигаться.
Томсон в этой статье предположил, что наиболее вероятно строение атома по третьей модели. В этой же статье Томсон отвергает ранее предложенную им «вихревую» модель строения атома. Томсон называет электроны «заряженными корпускулами», хотя ещё в 1894 году Дж. Дж. Стоуни в статье, опубликованной в этом же журнале, предложил называть «атомы электричества» электронами[2].
Томсон писал:
…атомы элементов состоят из нескольких отрицательно заряженных корпускул, заключённых в сферу, имеющую однородно распределённый положительный электрический заряд…
Описание модели
Атом, по Томсону, состоит из электронов, помещённых в положительно заряженный «суп», компенсирующий электрически отрицательные заряды электронов, образно — подобно отрицательно заряженным «изюминкам» в положительно заряженном «пудинге». Электроны, как предполагалось, были распределены по объёму всего атома. Рассматривалось несколько вариантов возможного расположения электронов внутри атома, в частности, группировка электронов в виде вращающихся колец. В некоторых вариантах модели вместо равномерно заряженного облака предлагалось «облако» со сферически симметричным зарядом с переменной плотностью.
Согласно этой модели, электроны могли свободно вращаться в капле или облаке такой положительно заряженной субстанции. Их орбиты стабилизировались внутри атома тем, что при удалении электрона от центра положительно заряженного облака, он испытывает увеличение силы притяжения к центру облака, возвращающей его обратно, поскольку внутри его орбиты было больше вещества противоположного заряда, чем снаружи (по электростатической теореме Гаусса) и сила притяжения к центру равномерно заряженного сферического облака прямо пропорциональна расстоянию до его центра.
В модели Томсона электроны могли свободно вращаться по кольцевым орбитам, которые стабилизировались взаимодействиями между электронами, а линейчатые спектры объясняли разницей энергий при движении по разным кольцевым орбитам.
Томсон позднее пытался объяснить с помощью своей модели яркие спектральные линии некоторых химических элементов, но не особо в этом преуспел.
Тем не менее, модель Томсона (также как подобная модель сатурнианских колец для электронов атомов, которую выдвинул тоже в 1904 году Нагаока, по аналогии с моделью колец Сатурна Джеймса Клерка Максвелла) стала ранним предвестником более поздней и более успешной модели Бора, представляющей атом как подобие Солнечной системы.
Экспериментальное опровержение модели Томсона
Модель атома Томсона 1904 года была опровергнута в эксперименте по рассеянию альфа-частиц на золотой фольге в 1909 году, который был проанализирован Эрнестом Резерфордом в 1911 году[3] [4], предположившим, что в атоме есть очень малое ядро, содержащее очень большой положительный заряд (в случае золота, достаточный, чтобы компенсировать заряд около 100 электронов), что привело к созданию планетарной модели атома Резерфорда. Хотя атомный номер золота равен 79, сразу же после появления статьи Резерфорда в 1911 году Антониус Ван ден Брук выдвинул интуитивное предположение, что атомный номер и является зарядом ядра, выраженном в единицах элементарного заряда.
Для подтверждения этой гипотезы требовался эксперимент. В 1913 году Генри Мозли экспериментально показал (см. Закон Мозли), что заряд ядра в элементарных зарядах очень близок к атомному номеру (экспериментальное отклонение, обнаруженное Мозли, была не больше единицы), причём Мозли ссылался только на работы Ван ден Брука и Резерфорда. Эта работа в итоге привела к созданию в том же году модели атома Бора, похожей на Солнечную систему (но с квантовыми ограничениями), в которой ядро, имеющее положительный заряд, равный атомному номеру, окружено равным числом электронов в орбитальных слоях.
Интересные факты
 | Этот раздел представляет собой неупорядоченный список разнообразных фактов о предмете статьи. |
- При рассмотрении модели Томсона была сформулирована до сих пор нерешённая проблема математической физики — нахождения конфигурации многих зарядов с наименьшей потенциальной энергией на сфере — проблема Томсона[5].
- В этой новой модели Томсон отказался от своей более ранней гипотезы «туманного атома» (nebular atom), представлявшей атом состоящим из нематериальных вихрей. Теперь, по крайней мере, часть атома состояла из микроскопических отрицательно заряженных корпускул Томсона, хотя остальная положительно заряженная часть атома по-прежнему оставалась довольно туманной и плохо определённой.
- Модель Томсона сравнивали (но не он сам) с британским десертом, — пудингом с изюмом, отсюда пошло название этой модели.
Примечания
- ↑ J. J. Thomson (1904). “On the Structure of the Atom: an Investigation of the Stability and Periods of Oscillation of a number of Corpuscles arranged at equal intervals around the Circumference of a Circle; with Application of the Results to the Theory of Atomic Structure” (extract of paper). Philosophical Magazine Series 6. 7 (39): 237. DOI:10.1080/14786440409463107.
- ↑ G. J. Stoney, (1894). “Of the "Electron" or Atom of Electricity” (non math extract of paper). Philosophical Magazine, Series 5. 38: 418—420.
- ↑ Joseph A. Angelo (2004). “Nuclear Technology”. Greenwood Publishing. ISBN 1-57356-336-6.
- ↑ Akhlesh Lakhtakia (Ed.) (1996). “Models and Modelers of Hydrogen”. World Scientific. ISBN 981-02-2302-1.
- ↑ Levin, Y.; Arenzon, J. J. (2003). “Why charges go to the Surface: A generalized Thomson Problem”. Europhys. Lett. 63: pp. 415—418. arXiv:cond-mat/0302524. Bibcode:2003EL.....63..415L. DOI:10.1209/epl/i2003-00546-1.
Ссылки
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .