WikiSort.ru - Не сортированное

Иоди́д о́лова(II) (дииоди́д о́лова, двухио́дистое о́лово) — неорганическое соединение, соль металла олово и иодистоводородной кислоты с формулой SnI₂, красные кристаллы, слабо растворимые в воде (с разложением), образует кристаллогидраты. Восстановитель.

Получение

• Нагревание иодида олова(IV) с металлическим оловом:

${\displaystyle {\mathsf {SnI_{4}+Sn\ {\xrightarrow {360^{o}C}}\ SnI_{2}}}}$

• Растворение оловянной фольги в горячем концентрированном растворе иодоводорода:

${\displaystyle {\mathsf {Sn+2HI\ {\xrightarrow {T}}\ SnI_{2}+H_{2}}}}$

• Взаимодействие раствора иодида калия с горячим концентрированным раствором хлорида олова:

${\displaystyle {\mathsf {SnCl_{2}+2KI\ {\xrightarrow {T}}\ SnI_{2}\downarrow +2KCl}}}$

Физические свойства

Иодид олова(II) образует красно-оранжевые кристаллы моноклинной сингонии,  пространственная группа C m, параметры ячейки a = 1,429 нм, b = 0,453 нм, c = 1,072 нм, β = 92°, Z = 6

Плохо растворяется в воде, бензоле, хлороформе и четырёххлористом углероде, растворяется в метаноле.

С аммиаком образует аддукты вида SnI₂·n NH₃, где n = 1, 2, 3, 4, 5 и 9.

Из подкисленных растворов (HI) выделяются кристаллогидраты SnI₂·H₂O и SnI₂·2H₂O.

Химические свойства

• В водных растворах подвергается гидролизу:

${\displaystyle {\mathsf {2SnI_{2}+H_{2}O\ \rightleftharpoons \ Sn_{2}OI_{2}+2HI}}}$

• Из охлаждённых растворов с избытком HI выделяется трииодооловянистая кислота:

${\displaystyle {\mathsf {2SnI_{2}+HI\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H[SnI_{3}]}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.