WikiSort.ru - Не сортированное

Хлорид олова
Общие
Хим. формула	SnCl4
Физические свойства
Состояние	дымящаяся жидкость
Молярная масса	260,50 г/моль (пентагидрат) 350,60 г/моль
Плотность	(безводный) 2,226 г/см³ (пентагидрат) 2,04 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	−33 °C
Т. кип.	114,15 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	(безводный) разлагается (пентагидрат) хорошо растворим
Растворимость в	спирте, бензоле, толуоле, хлороформе, ацетоне, керосине
Классификация
Рег. номер CAS	7646-78-8
PubChem	24287
Рег. номер EINECS	231-588-9
SMILES	Cl[Sn](Cl)(Cl)Cl
InChI	1S/4ClH.Sn/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 HPGGPRDJHPYFRM-UHFFFAOYSA-J
Рег. номер EC	231-588-9
RTECS	XP8750000
Номер ООН	1827
ChemSpider	22707
Безопасность
Токсичность	0 3 1
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлори́д о́лова(IV) (тетрахлорстанна́н, тетрахлори́д о́лова, оловя́нное ма́сло, хло́рное о́лово, четырёххло́рное о́лово) — бинарное соединение олова и хлора с формулой SnCl₄. Может рассматриваться как соль олова и соляной кислоты, а также как хлорпроизводное станнана.

Тяжёлая бесцветная (иногда желтоватая) жидкость с плотностью 2,226 г/см³, кипит около 114 °C, затвердевает около −33 °C. На воздухе дымит. Алхимики называли её Spiritus fumans (fammus) Libavii («дымящий/дымящийся спирт Либавия»).

История

Вещество получено немецким врачом и химиком Андреасом Либавием в 1597 году.

Мелкораспылённый тетрахлорид олова образует с парами воды густой дым и оказывает раздражающее действие на кожу, поэтому он использовался как дымообразователь и химическое оружие во время Первой мировой войны.

Получение

В лабораторных условиях тетрахлорид может быть получен одним из следующих способов:

• прямой синтез:

${\displaystyle {\mathsf {Sn+2Cl_{2}\rightarrow SnCl_{4}}}}$ (реакция сопровождается большим выделением тепла);

• хлорирование безводного дихлорида олова:

${\displaystyle {\mathsf {SnCl_{2}+Cl_{2}\rightarrow SnCl_{4}}}}$

Свойства

При растворении в воде происходит гидролиз:

${\displaystyle {\mathsf {3SnCl_{4}+2H_{2}O\rightarrow SnO_{2}+2H_{2}[SnCl_{6}]}}}$

Применение

• По сведениям ЭСБЕ SnCl₄ служит прекрасным растворителем для многих веществ.
• Промежуточный продукт при производстве оловоорганических соединений.
• При производстве мыла, как стабилизатор для ароматизатора и антибактериальное средство.
• Как катализатор при полимеризации стирилена.
• Добавка для упрочнения стекла.
• Для химического лужения.
• Для произведения реакции карометилитоза.
• Производство фуксина.
• Производство цветных лаков, цветной керамики.
• Стабилизатор синтетических смол.
• Как катализатор при производстве фреонов гидрофторированием винилхлорида и винилиденхлорида.
• Добавка при готовке хлебобулочных изделий^[1]

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.

Примечания