WikiSort.ru - Не сортированное

Дицианоаурат(I) калия — неорганическое соединение, комплексная соль щелочного металла калия, металла золота и синильной кислоты с формулой K[Au(СN)₂], бесцветные кристаллы, растворимые в воде, устойчивые на воздухе и на свету.

Получение

• Растворение золота в растворе цианистого калия при комнатной температуре в присутствии окислителей (и щёлочи — для подавления гидролиза цианида и образования летучей синильной кислоты и нерастворимого цианида золота). Эта реакция, открытая П. Р. Багратионом в 1843 году, лежит в основе наиболее распространённого в настоящее время технологического процесса выщелачивания золота из руд (цианирования):

${\displaystyle {\mathsf {4Au+8KCN+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4K[Au(CN)_{2}]+4KOH}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Au+4KCN+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2K[Au(CN)_{2}]+2KOH}}}$

• Реакция цианида золота с цианидом калия в водном растворе:

${\displaystyle {\mathsf {AuCN+KCN\ {\xrightarrow {}}\ 2K[Au(CN)_{2}]}}}$

• Вытеснение серебра из дицианоаргентата калия:

${\displaystyle {\mathsf {Au+K[Ag(CN)_{2}]\ {\xrightarrow {}}\ K[Au(CN)_{2}]+Ag\downarrow }}}$

• Анодное растворение золота в тёплом водном растворе KCN.
• Растворение металлического золота в царской водке, осаждение «гремучего золота»^[1][2] большим избытком водного раствора аммиака, растворение влажного осадка в растворе KCN, взятого в небольшом избытке.

Физические свойства

Дицианоаурат(I) калия образует кристаллы гексагональной сингонии,  пространственная группа R 3, параметры ячейки a = 0,728 нм, c = 2,636 нм, Z = 6. Плотность 3,45 г/см³.

Хорошо растворяется в воде (14,3 г на 100 г при 20 °C). Малорастворим в этаноле, нерастворим в эфире и ацетоне. Может быть кристаллизован из насыщенного водного раствора при добавлении этанола, H₂SO₄, HCl, HNO₃.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2K[Au(CN)_{2}]\ {\xrightarrow {250-400^{o}C}}\ 2KCN+2Au+C_{2}N_{2}\uparrow }}}$

• Реагирует с концентрированными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {K[Au(CN)_{2}]+HCl\ {\xrightarrow {50^{o}C}}\ AuCN\downarrow +KCl+HCN\uparrow }}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {2K[Au(CN)_{2}]+H_{2}S+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ Au_{2}S\downarrow +2KCl+4HCN\uparrow }}}$

• Золото замещается на более активные металлы (Zn, Al, Mn, Mg и др.):

${\displaystyle {\mathsf {2K[Au(CN)_{2}]+Zn\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Zn(CN)_{4}]+2Au\downarrow }}}$

• Легко окисляется галогенами с образованием K₂[Au(CN)₂Hal₂] (Hal = Cl, Br, I):

${\displaystyle {\mathsf {2K[Au(CN)_{2}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Au(CN)_{2}Cl_{2}]}}}$

Применение

• Компонент электролита при гальваническом золочении.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Примечания

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.