WikiSort.ru - Не сортированное

Тетрахлорид серы
Общие
Систематическое наименование	Тетрахлорид серы
Традиционные названия	Хлористая сера
Хим. формула	SCl4
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы при -35°С, выше -31°С — тёмно-бурая жидкость
Молярная масса	173,88 г/моль
Термические свойства
Т. плав.	-31; -30 °C
Т. кип.	разл. -15 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13451-08-6
PubChem	13932016
SMILES	ClS(Cl)(Cl)Cl
InChI	1S/Cl4S/c1-5(2,3)4 JMPVZWBJWHQJDD-UHFFFAOYSA-N
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Тетрахлорид серы — неорганическое соединение серы и хлора с формулой SCl₄, бесцветные или бледно-жёлтые кристаллы при -35°С, выше -31°С — тёмно-бурая жидкость, разлагается при температуре выше -15°С.

Получение

• Действие хлора на дихлорид серы при низкой температуре:

${\displaystyle {\mathsf {SCl_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {-80^{o}C}}\ SCl_{4}}}}$

Физические свойства

Тетрахлорид серы — бесцветные или бледно-жёлтые кристаллы при -35°С, выше -31°С — тёмно-бурая жидкость, разлагается при температуре выше -15°С.

По структуре может рассматриваться как соль SCl₃⁺Cl^–

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {SCl_{4}\ {\xrightarrow {-15^{o}C}}\ SCl_{2}+Cl_{2}}}}$

• Реагирует с влагой из воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {SCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SOCl_{2}+2HCl}}}$

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {SCl_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SO_{2}+4HCl}}}$

• Реагирует с азотной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {SCl_{4}+2HNO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}SO_{4}+2NO_{2}\uparrow +4HCl}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {SCl_{4}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SO_{3}+4NaCl+3H_{2}O}}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  <a href='https://wikidata.org/wiki/Track:Q52153739'></a><a href='https://wikidata.org/wiki/Track:Q52153731'></a><a href='https://wikidata.org/wiki/Track:Q52153729'></a><a href='https://wikidata.org/wiki/Track:Q52153728'></a><a href='https://wikidata.org/wiki/Track:Q52153736'></a>

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.