Галлийорганические соединения — соединения, в которых атом галлия соединён непосредственно с атомом углерода органических функциональных групп. К таким соединениям относятся соединения с общей формулой GaRnX3-n, где R — алкильные и/или арильные радикалы, X = Hal, OH; n = 1-3. Кроме того, известны соединения MGaRnX4-n, где M — щелочной металл.
Вещества состава GaAlk3 являются бесцветными жидкостями, легко взаимодействующими с кислородом воздуха и парами воды. Так, триметилгаллий и триэтилгаллий способны самовоспламеняться на воздухе; соединения галлия с органическими радикалами большей молекулярной массы на воздухе дымят. Соединения GaAr3 — твёрдые кристаллические вещества, более устойчивые к окислению, чем GaAlk3. Соединения GaR2Hal и GaRHal2 димерны как в жидком, так и в газообразном виде. Ga(CH3)3 мономерный в отличие от своего аналога Al(CH3)3. Все галлийорганические соединения хорошо растворимы в органических растворителях.
По сравнению с алюминийорганическими соединениями галлийорганические соединения обладают меньшей реакционной способностью. Их гидролиз протекает не до конца: в холодной воде GaR3 гидролизуется до GaR2OH, а в горячей — до GaR(OH)2.
Органические радикалы в галлийорганических соединениях полностью вытесняются при их взаимодействии с галогенами и галогеноводородами. При реакции галлийорганических соединений с простыми эфирами, аминами и электронодонорными соединениями элементов V и VI групп Периодической системы образуются комплексы состава GaR3•ЭR3 (Э = N, P, As, Sb) и GaR3•Э’R2 (Э = O, S, Se, Te); наиболее изучены комплексы триметилгаллия.
Галлийорганические соединения получают следующими способами:
При взаимодействии GaR3 с GaHal3, галогенами и галогеноводородами образуются несимметричные галлийорганические соединения GaRnX3-n. MGaRnX4-n получают в реакции GaR3 с щелочными металлами; MGaR3H из GaR3 и гидридов щелочных металлов.
Ввиду высокой стоимости галлия применение галлийорганических соединений ограничено, хотя они могут использоваться, как и их алюминийорганические аналоги в качестве катализаторов полимеризации. Возможно их использование для получения полупроводников, например, арсенида галлия.
H | He | |||||||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | |||||||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | |||||
Cs | Ba | La-Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | |||||
Fr | Ra | Ac-Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |||||
Лантаноиды | ||||||||||||||||||||||
La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | ||||||||
Актиноиды | ||||||||||||||||||||||
Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .