WikiSort.ru - Не сортированное

Бромид висмута
Общие
Систематическое наименование	Бромид висмута(III)
Традиционные названия	Бромистый висмут
Хим. формула	BiBr3
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	448,71 г/моль
Плотность	5,65; 5,72 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	200; 218; 219 °C
Т. кип.	453; 460; 461 °C
Мол. теплоёмк.	108,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	-276 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7787-58-8
PubChem	24884077
Рег. номер EINECS	232-121-1
SMILES	Br[Bi](Br)Br
InChI	1S/Bi.3BrH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 TXKAQZRUJUNDHI-UHFFFAOYSA-K
Рег. номер EC	232-121-1
ChemSpider	74210
Безопасность
Токсичность	СДЯВ, высокотоксичен, обладает сильной коррозионной активностью
NFPA 704	0 4 2 COR
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Бромид висмута(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла висмута и бромистоводородной кислоты с формулой BiBr₃, лимонно-жёлтые кристаллы.

Получение

• Непосредственное взаимодействие элементов:

${\displaystyle {\mathsf {2Bi+3Br_{2}\ {\xrightarrow {400-450^{o}C}}\ 2BiBr_{3}}}}$

• Действие брома на оксид висмута(III) или сульфид висмута(III):

${\displaystyle {\mathsf {2Bi_{2}O_{3}+6Br_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 4BiBr_{3}+3O_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Bi_{2}S_{3}+3Br_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2BiBr_{3}+3S}}}$

Физические свойства

Бромид висмута(III) образует лимонно-жёлтые гигроскопичные кристаллы моноклинной сингонии.

Ядовит, обладает сильным токсическим и коррозионным действием.

Диамагнетик.

Легко очищается возгонкой.

Растворяется в этаноле, ацетоне, ксилоле, диэтиловом эфире и жидком аммиаке.

Образует аддукты вида BiBr₃•2NH₃, BiBr₃•3NH₃ и BiBr₃•2HBr•4H₂O.

Химические свойства

• Разлагается водой с образованием оксида-бромида висмута:

${\displaystyle {\mathsf {BiBr_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ BiOBr+2HBr}}}$

• Реагирует с сероводородом:

${\displaystyle {\mathsf {BiBr_{3}+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ BiSBr+2HBr}}}$

• Восстанавливается водородом до металла:

${\displaystyle {\mathsf {2BiBr_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Bi+6HBr}}}$

• С бромидами металлов образует растворимые комплексы:

${\displaystyle {\mathsf {BiBr_{3}+KBr\ {\xrightarrow {}}\ K[BiBr_{4}]}}}$

Применение

• Катализатор в органическом синтезе.

См. также

• Бромид висмута(I)
• Бромид висмута(II)

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.