WikiSort.ru - Не сортированное

Фторид висмута(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла висмута и плавиковой кислоты с формулой BiF₃, бесцветные кристаллы, не растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Обменная реакция с растворимой солью трёхвалентной солью висмута в кислой среде:

${\displaystyle {\mathsf {Bi(NO_{3})_{3}+3KF\ {\xrightarrow {}}\ BiF_{3}\downarrow +3KNO_{3}}}}$

• Пропусканием фтористого водорода через оксид-хлорид висмута

${\displaystyle {\mathsf {BiOCl+3HF\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ BiF_{3}+HCl+H_{2}O}}}$

Физические свойства

Фторид висмута(III) образует бесцветные кристаллы. В литературе встречаются упоминания о разных кристаллических структурах BiF₃:

• ромбическая сингония, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 0,65614 нм, b = 0,70153 нм, c = 0,48414 нм, Z = 4.
• кубическая сингония, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,5865 нм, Z = 4.

На растворяется в воде, этаноле, диэтиловом эфире, жидком аммиаке.

Образует кристаллогидрат состава BiF₃•H₂O.

Химические свойства

• Разлагается горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {BiF_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ BiOF+2HF}}}$

• Реагирует с горячей концентрированной серной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {2BiF_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Bi_{2}(SO_{4})_{3}+6HF\uparrow }}}$

• Окисляется фтором:

${\displaystyle {\mathsf {BiF_{3}+F_{2}\ {\xrightarrow {460-550^{o}C}}\ BiF_{5}}}}$

• С фторидами щелочных металлов образует растворимые комплексы:

${\displaystyle {\mathsf {BiF_{3}+KF\ {\xrightarrow {}}\ K[BiF_{4}]}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.