Бо̀роводоро́ды (также бора́ны, гидри́ды бо́ра[1]) — химические соединения бора с водородом. Отличаются высокой химической активностью и чрезвычайно большой теплотой сгорания. Представляют интерес как ракетное топливо. В органическом синтезе находит применение реакция присоединения борана и некоторых алкилборанов к двойной связи алкенов с вовлечением полученных соединений в дальнейшие превращения.
Известны бораны с числом атомов бора от 2 до 20. В свободном виде BH3 нестабилен, но известен в виде некоторых комплексных соединений[1].
Получение бороводородов
Бороводороды являются недостаточно устойчивыми термодинамически соединениями бора и водорода и в связи с этим синтезируются обычно косвенными методами.
На сегодняшний день одним из основных способов получения бороводородов является так называемый «магниевый метод» или «Способ Стока», то есть получение борида магния и последующее разложение последнего соляной кислотой. Полученные бораны (бороводороды) подвергают вакуумной разгонке, очистке и накапливают разделённые отдельные бороводороды в соответствующих условиях для сохранения и дальнейшего использования.
Другим важным промышленным способом получения бороводородов является способ, предложенный впервые Шлезингером и Бургом. Способ заключается в реакции трёххлористого бора с водородом в вольтовой дуге высокого напряжения. Полученный в нём гидрохлороборан подвергают диспропорционированию при охлаждении до комнатной температуры, после чего разделяют диборан и трёххлористый бор. Выход диборана приближается к 55 % вес. В дальнейшем Шлезингер и Браун предложили новый способ эффективного получения бороводородов путём реакции обмена между тетрагидридоборатом натрия (Na[BH4]) и трёхфтористым бором.
Все высшие бораны получают исключительно путём термического крекинга диборана.
Свойства бороводородов
| Формула | Температура плавления, °С | Температура кипения, °С | Плотность, г/см³ | Теплота обр.,298,15 К, ккал/моль | Термостабильность | Реакция с воздухом | Реакция с Н2О |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| В2Н6 | −165,5 °C | −92,5 °C | тв.0,577−183, ж.0,447−112 | +9,8(газ) | Стаб. при 25 °C | Самовоспл. | Мгновенно гидролизуется |
| В4Н10 | −120,0 °C | +18 °C | ж.0,56−36 | +7,53(газ) | Разл. при 25 °C | Самовоспл. в прис. воды | Гидролизуется 24 ч |
| В5Н12 | −46,81 °C | +62 °C | ж.0,610 | +10,240(жидк) +17,5(газ) | Стаб. при 25 °C | Самовоспл. | Гидролизуется при нагревании |
| В5Н11 | −123 °C | +63 °C | +22,2(газ) | Медл. разл. при 150 °C | Самовоспл. | Гидролизуется быстро | |
| В6Н10 | −62,3 °C | 110 °C | ж.0,69о | +19,6(газ) | Разл. при 25 °C | Стабилен | Гидролизуется при нагревании |
| В6Н12 | −90 °C | °С | Разл. при 25 °C | Стабилен | Гидролизуется при нагревании | ||
| В9Н15 | +2,6 °C | °С | Разл. при 25 °C | Стабилен | Гидролизуется при нагревании | ||
| В10Н14 | +98,78 °C | +219 °C | тв.0,9425, ж.0,78100 | −6,9(тв.) −1,7(ж.) +11,3(газ.) | Стаб. при 150 °C | Очень стабилен | Медленно гидролизуется |
Бороорганические соединения в качестве ракетного топлива
Наиболее удобен для синтеза и применения пентаборан(9) (B5H9). Остальные бороводороды интенсивно изучаются, но их применение в настоящее время ограничено. Видами топлива, производными от бора, являются пропилпентаборан (US: BEF-2) и этилпентаборан (US: BEF-3)[2]. Диборан, декаборан и их производные также исследовались на предмет перспективности использования.
Применение в топливных элементах
Возможно применение борогидридов NaBH4 и KBH4 в топливных элементах. Это дает несколько преимуществ[3]:
- Приемлемая скорость процесса;
- Возможность протекания процесса при низкой и отрицательной температуре;
- Используемые растворы борогидридов негорючи и стабильны, что достигается подщелачиванием;
- Образование нетоксичных продуктов H2O и NaBO2 (KBO2);
- Борат может быть регенерирован (переработан в борогидрид);
- Образование водорода высокой чистоты;
- Контролируемая подбором катализаторов скорость реакции.
Однако несмотря на все эти преимущества, топливные элементы на основе борогидридов пока не получили широкого распространения. Причина состоит в высокой стоимости производимой электроэнергии, которая суммируется из стоимости каталитических систем (дорогостоящие Pt-содержащие катализаторы), ионообменных мембран и самого боргидридного топлива.
Токсичность и огнеопасность
Бороводороды — чрезвычайно ядовитые вещества, имеющие помимо общетоксической составляющей также особое, но довольно сильно выраженное нервнопаралитическое воздействие на человека и животных. Диборан обладает удушающим действием, подобно фосгену. Пентабораны и декабораны действуют на центральную нервную систему, почки и печень. Предельно допустимая концентрация в воздухе (США): диборан — 0,1 мг/м3; пентаборан(9) и пентаборан(11) — 0,01 мг/м3; декаборан(16) — 0,03 мг/м3.
Как огнеопасные вещества, бороводороды представляют собой в основном вещества с наивысшей категорией огнеопасности: они способны к самовоспламенению не только на воздухе, но и при контактах с водой и рядом галогенопроизводных углеводородов. При горении их на воздухе развиваются высокие температуры.
См. также
Примечания
- 1 2 Бороводороды — статья из Большой советской энциклопедии.
- ↑ McDonald G. Thermal stability of a commercial propyl pentaborane (BEF-2) in the range 147—190 °C (PDF). National Advisory Committee for Aeronautics (USA) (13.11.1957).
- ↑ Основы водородной энергетики / Под ред. В. А. Мошникова и Е. И. Терукова. — СПб.: Изд-во СПбГЭТУ «Лэти», 2010. — 288 с. — ISBN 978-5-7629-1096-5.
Литература
- Кузнецов Н. Т. Бороводороды // Химическая энциклопедия: в 5 т / Кнунянц И. Л. (гл. ред.). — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А—Дарзана. — С. 306—307. — 623 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-008-8.
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .