WikiSort.ru - Не сортированное

ПОИСК ПО САЙТУ | о проекте

Алкалиды — соли, содержащие в качестве аниона анионы щелочных металлов.

Алкалиды, как правило, содержат катион металла, связанный органическим полидентантным лигандом (краун-эфиры, криптанды, азакрауны и др.) и анион щелочного металла. На 1991 год было изучено более 30 алкалидов с анионами Na-, K-, Rb- и Cs-. Алкалиды содержащие щелочноземельные металлы в составе катиона были получены, а содержащие их в составе аниона - пока нет.

Синтез

Первый алкалид — натрид (криптанд-222)натрия, был получен в кристаллическом виде в 1974 году Джеймсом Даем. Дай отметил, что растворимость щелочных металлов в аминах и эфирах существенно повышается в присутствии криптандов и краун-эфирах, так, металлический натрий, практически нерастворимый в этиламине, при добавлении криптанда-222 образует растворы с концентрацией до 0.4 М по натрию. Охлаждение раствора на бане с сухим льдом привело к выпадению гексагональных пластинок алкалида [Na(криптанд-222)]+•Na-[1].

В настоящее время стандартной методикой синтеза алкалидов является растворение стехиометрических количеств металла и комплексообразователя растворе апротонного сольватирующего растворителя с последующим упариванием растворителя под вакуумом либо высаждением алкалида неполярным растворителем[2].

Строение

Радиусы анионов: Na- = 0,272 нм, K- = 0,327 нм, Rb- = 0,339 нм, Cs- = 0,355 нм. Для крупных анионов, начиная с калия, наблюдается димеризация анионов.

Свойства

Внешне представляют собой окрашенные кристаллы с металлическим блеском. Натрид (криптанд-222)натрия золотистого цвета, калид (криптанд-222)калия зеленовато-золотистый, цезид (криптанд-222)цезия бронзового цвета.

Термически нестабильны. Многие могут храниться только при температуре ниже −60 °C. При комнатной температуре большинство алкалидов разлагается за период от нескольких секунд до нескольких дней. Комплексы с краун-эфирами разлагаются с образованием диалкоголятов олигомеров этиленгликоля и выделением этилена, этана и бутана. Комплексы с азотистыми комплексообразователями обычно выделяют металл и свободный комплексообразователь.

Применение

Алкалиды — сильные восстановители. Они могут например использоваться для синтеза наночастиц металлов в гомогенной среде восстановлением их солей.

См. также

Примечания

  1. ↑ . Dye, James L.; Joseph M. Ceraso, Mei Lok, B. L. Barnett, Frederick J. Tehan (1974-01). “Crystalline salt of the sodium anion (Na-)”. Journal of the American Chemical Society. 96 (2): 608–609. DOI:10.1021/ja00809a060. ISSN 0002-7863. Проверено 2012-08-01. Используется устаревший параметр |coauthors= (справка); Проверьте дату в |date= (справка на английском)
  2. ↑ Dye, J. L. (1991-12). “ELECTRIDES AND ALKALIDES - COMPARISON WITH METAL SOLUTIONS”. Le Journal de Physique IV. 01 (C5): C5-259–C5-282. DOI:10.1051/jp4:1991531. ISSN 1155-4339. Проверено 2012-08-01. Проверьте дату в |date= (справка на английском)

Литература

Ссылки

Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".

Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.

Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .



Текст в блоке "Читать" взят с сайта "Википедия" и доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия.

Другой контент может иметь иную лицензию. Перед использованием материалов сайта WikiSort.ru внимательно изучите правила лицензирования конкретных элементов наполнения сайта.

2019-2024
WikiSort.ru - проект по пересортировке и дополнению контента Википедии