WikiSort.ru - Не сортированное

Осно́вные окси́ды — солеобразующие оксиды металлов, которым соответствуют основания^[1]. Как правило, металлы в них проявляют степень окисления +1 или +2^[2]. К ним относятся оксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, а также оксиды переходных металлов в низших степенях окисления.

Химические свойства

• Могут взаимодействовать с водой с образованием соответствующих гидроксидов. В реакцию с водой вступают не все основные оксиды, а только оксиды наиболее активных металлов, которые расположены в главных подгруппах первой и второй групп Периодической таблицы (натрий, калий, кальций, барий и др.)^[3]:

${\displaystyle {\mathsf {CaO+H_{2}O\rightarrow Ca(OH)_{2}}}}$

• Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды^[3]:

${\displaystyle {\mathsf {CuO+H_{2}SO_{4}\rightarrow CuSO_{4}+H_{2}O}}}$

• Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли^[4]:

${\displaystyle {\mathsf {MgO+SiO_{2}\rightarrow MgSiO_{3}}}}$

• Взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием соли^[4]:

${\displaystyle {\mathsf {CaO+ZnO\rightarrow CaZnO_{2}}}}$

• Многие основные оксиды могут восстанавливаться до простых веществ^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {3CuO+2NH_{3}\rightarrow 3Cu+3H_{2}O+N_{2}\uparrow }}}$

• Оксиды благородных металлов и ртути разлагаются при нагревании^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {2Au_{2}O{\xrightarrow[{}]{t}}4Au+O_{2}\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {2HgO{\xrightarrow[{}]{t}}2Hg+O_{2}\uparrow }}}$

Получение

• Окисление кислородом металлов (кроме благородных)^[3]:

${\displaystyle {\mathsf {2Ca+O_{2}\rightarrow 2CaO}}}$

• Разложение гидроксидов^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(OH)_{2}{\xrightarrow[{}]{t}}CaO+H_{2}O}}}$

Примеры

Примеры основных оксидов^[1][5][6]:

• Оксид кальция ${\displaystyle CaO}$ ;
• Оксид магния ${\displaystyle MgO}$ ;
• Оксид бария ${\displaystyle BaO}$ ;
• Оксид меди(II) ${\displaystyle CuO}$ ;
• Оксид ртути(II) ${\displaystyle HgO}$ ;
• Оксид калия ${\displaystyle K_{2}O}$ ;
• Оксид натрия ${\displaystyle Na_{2}O}$ ;
• Оксид лития ${\displaystyle Li_{2}O}$ ;

См. также

• Оксиды
• Солеобразующие оксиды
• Несолеобразующие оксиды
• Основные гидроксиды

Примечания

Ссылки

• Оксиды в Химической энциклопедии