WikiSort.ru - Не сортированное

Амфотерные оксиды — солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (проявляющие амфотерность). Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют степень окисления от +3 до +4, за исключением ZnO, BeO, SnO, PbO.

Химические свойства

• Не взаимодействуют с водой^[1];
• Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды (проявляют осно́вные свойства)^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {ZnO+H_{2}SO_{4}\rightarrow ZnSO_{4}+H_{2}O}}}$

• Взаимодействуют с щелочами с образованием соли и воды (проявляют кислотные свойства)^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {ZnO+2NaOH\rightarrow Na_{2}ZnO_{2}+H_{2}O}}}$

• При реакции с щелочами в растворе образуется комплексная соль^{[источник не указан 455 дней]}:

${\displaystyle {\mathsf {ZnO+2NaOH+H_{2}O\rightarrow Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}}}$

• Взаимодействуют с основными оксидами^[2]:

${\displaystyle {\mathsf {ZnO+CaO\rightarrow CaZnO_{2}}}}$

• Взаимодействуют с кислотными оксидами^[2]:

${\displaystyle {\mathsf {ZnO+SO_{3}\rightarrow ZnSO_{4}}}}$

• Взаимодействуют друг с другом^[2]:

${\displaystyle {\mathsf {ZnO+Al_{2}O_{3}\rightarrow ZnAl_{2}O_{4}}}}$

Получение

• Окисление кислородом металлов^[3]:

${\displaystyle {\mathsf {4Al+3O_{2}\rightarrow 2Al_{2}O_{3}}}}$

• Разложение гидроксидов^[3]:

${\displaystyle {\mathsf {Zn(OH)_{2}{\xrightarrow[{}]{t}}ZnO+H_{2}O}}}$

Примеры

Примеры амфотерных оксидов^[3][4][5]:

• Оксид цинка ${\displaystyle ZnO}$ ;
• Оксид бериллия ${\displaystyle BeO}$ ;
• Оксид свинца(II) ${\displaystyle PbO}$ ;
• Оксид олова(II) ${\displaystyle SnO}$ ;
• Оксид алюминия ${\displaystyle Al_{2}O_{3}}$ ;
• Оксид хрома(III) ${\displaystyle Cr_{2}O_{3}}$ ;
• Оксид железа (III) ${\displaystyle Fe_{2}O_{3}}$ ;
• Оксид ванадия(V) ${\displaystyle V_{2}O_{5}}$ .

См. также

• Оксиды
• Солеобразующие оксиды
• Несолеобразующие оксиды
• Амфотерные гидроксиды

Примечания