WikiSort.ru - Не сортированное

Оксид осмия
Общие
Систематическое наименование	Оксид осмия(VIII)
Традиционные названия	Тетраоксид осмия
Хим. формула	OsO4
Рац. формула	OsO4
Физические свойства
Молярная масса	254,1976 г/моль
Плотность	4,9[1]
Энергия ионизации	12,6 ± 0,1 эВ[2]
Термические свойства
Т. плав.	40,25 °C
Т. кип.	129,7 °C
Энтальпия образования	−386 кДж/моль[3]
Давление пара	7 ± 1 мм рт.ст.[2]
Классификация
Рег. номер CAS	20816-12-0
PubChem	30318
Рег. номер EINECS	244-058-7
SMILES	O=[Os](=O)(=O)=O
InChI	1S/4O.Os VUVGYHUDAICLFK-UHFFFAOYSA-N
Рег. номер EC	244-058-7
RTECS	RN1140000
ChEBI	88215
Номер ООН	2471
ChemSpider	28158
Безопасность
ЛД50	15 мг/кг
Токсичность	СДЯВ, высокотоксичен, особенно опасны его пары, вдыхание паров приводит к тяжёлому отравлению.
NFPA 704	0 4 1 OX
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Окси́д о́смия(VIII) (тетраокси́д о́смия) — высший оксид осмия, брутто-формула (система Хилла) OsO₄.

Физические свойства

Оксид осмия(VIII) при стандартных условиях представляет собой жёлто-коричневые кристаллы моноклинной формы с характерным запахом, напоминающим озон. Ядовит. Неустойчив, возгоняется уже при комнатной температуре. Оксид осмия (VIII) хорошо растворим в различных органических растворителях, умеренно растворим в воде, с которой он обратимо реагирует с образованием [Os(H₂O)₂O₄]. Чистый тетраоксид осмия бесцветный, однако, было высказано мнение, что его жёлтый оттенок обусловлен наличием примесей в виде оксида осмия(IV). Молекулы оксида осмия(VIII) тетраэдрической формы и, следовательно, неполярны.

• 
  Оксид осмия(VIII) в ампуле
• 
  Оксид осмия(VIII) в ампуле
• 
  Кристаллическая решётка OsO₄

Получение

• Взаимодействие металлического осмия с кислородом при высокой температуре:

${\displaystyle {\mathsf {Os+2O_{2}\longrightarrow OsO_{4}}}}$

• Также тетраоксид осмия можно получить окислением осматов(VI) азотной кислотой

${\displaystyle {\mathsf {CaOsO_{3}+6HNO_{3}\rightarrow OsO_{4}\uparrow +4NO_{2}\uparrow +Ca(NO_{3})_{2}+3H_{2}O}}}$

Химические свойства

• Тетраоксид осмия взаимодействует с концентрированной соляной кислотой

${\displaystyle {\mathsf {OsO_{4}+10HCl\rightarrow H_{2}[OsCl_{6}]+2Cl_{2}\uparrow +4H_{2}O}}}$

• Тетраоксид осмия взаимодействует с щелочами, в результате получаются перосматы (соли перосмиевой кислоты)

${\displaystyle {\mathsf {OsO_{4}+2KOH\rightarrow K_{2}[OsO_{4}(OH)_{2}]}}}$

• Оксид осмия(VIII) восстанавливается водородом(25 C°) до Оксида осмия(IV)

${\displaystyle {\mathsf {OsO_{4}+2H_{2}\rightarrow OsO_{2}+2H_{2}O}}}$

• Также его можно восстановить до Оксида осмия(IV) при помощи Оксида азота(II)(600 C°)

${\displaystyle {\mathsf {OsO_{4}+2NO\rightarrow OsO_{2}+2NO_{2}}}}$

• В среде неполярных органических растворителей оксид осмия(VIII) по двойным углеродным связям (C=C), образуя циклические эфиры осмиевой кислоты H₂OsO₄, которые гидролизуются до цис-диолов(син-гидроксилирование).

Применение

• Краситель для микроскопии
• Используется в электронной микроскопии в качестве фиксатора и контрастного вещества

Токсикология и техника безопасности

Оксид осмия(VIII) летуч, высокотоксичен и поэтому должен храниться в запаянных ампулах.

Известно, что Карл Карлович Клаус (1796—1864), известный российский химик, исследователь металлов платиновой группы, впервые получив тетраоксид осмия, писал, что «вкус у этого соединения острый, перцеподобный…»; позже, в апреле 1845 года, Клаус отравился парами этого вещества и на две недели был вынужден прекратить работы^[4].

Примечания

Литература

• Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник». — Л.: Химия, 1977. — С. 89.
• «Неорганическая химия» под ред. Ю.Д.Третьякова. Том 3 : Химия переходных элементов. Кн.2: учебник для студ. высш. учеб. заведений/[А.А.Дроздов, В.П.Зломанов,Г.Н.Мазо,Ф.М.Спиридонов]. - М.: Издательский центр «Академия», 2007. - С. 49