WikiSort.ru - Не сортированное

Тетрагидроксодиоксоосмат
Общие
Систематическое наименование	Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия
Традиционные названия	Осмиевокислый калий; осмат калия
Хим. формула	K2[OsO2(OH)4]
Физические свойства
Состояние	красно-фиолетовые кристаллы
Молярная масса	368,42 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	10022-66-9
PubChem	53393272
Рег. номер EINECS	628-964-3
SMILES	O.O.[O-][Os](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
InChI	1S/2K.2H2O.4O.Os/h;;2*1H2;;;;;/q2*+1;;;;;2*-1; DGODWNOPHMXOTR-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	21241360
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия — неорганическое соединение, комплексный гидроксид металлов осмия и калия с формулой K₂[OsO₂(OH)₄] или K₂OsO₄•2H₂O, красно-фиолетовые кристаллы, хорошо растворяется в холодной воде, устойчиво в щелочном растворе.

Получение

• Окисление осмия в щелочной среде:

${\displaystyle {\mathsf {Os+3KClO+2KOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+3KCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Os+3KNO_{3}+2(KOH\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+3KNO_{2}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Os+3O_{2}+4(KOH\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ 2K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+2H_{2}O}}}$

• Восстановление оксида осмия(VIII) в щелочной среде:

${\displaystyle {\mathsf {OsO_{4}+KNO_{2}+2KOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+KNO_{3}}}}$

Физические свойства

Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия образует красно-фиолетовые кристаллы.

Ранее формула вещества записывалась как K₂OsO₄•2H₂O, но безводный осмат не выделен.

Хорошо растворяется в холодной воде, устойчив в щелочном растворе.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]\ {\xrightarrow {140-200^{o}C}}\ OsO_{2}+OsO_{4}+4KOH+2H_{2}O}}}$

• При кипячении разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Os(OH)_{4}\downarrow +K_{2}[OsO_{4}(OH)_{2}]+2KOH}}}$

• Реагирует с разбавленными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Os(OH)_{4}\downarrow +[OsO_{4}(H_{2}O)_{2}]+2K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}}$

• С соляной кислотой образует оксохлорид осмия-калия:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}OsO_{2}Cl_{4}\downarrow +4H_{2}O}}}$

• Реагирует с концентрированной азотной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ [OsO_{4}(H_{2}O)_{2}]+2NO_{2}+2KNO_{3}+2H_{2}O}}}$

• Восстанавливается водородом:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+3H_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ Os+2KOH+4H_{2}O}}}$

• Во влажном состоянии медленно окисляется кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ 2[OsO_{4}(H_{2}O)_{2}]+4KOH}}}$

• Реагирует с сероводородом:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+5H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Os(S_{2})+S\downarrow +2KHS+6H_{2}O}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.