WikiSort.ru - Не сортированное

Хлорохромат калия
Общие
Систематическое наименование	Хлорохромат калия
Традиционные названия	Триоксохлорохромат(VI) калия
Хим. формула	KCrO3Cl
Физические свойства
Состояние	оранжевые кристаллы
Молярная масса	174,55 г/моль
Плотность	2,5 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	16037-50-6
Рег. номер EINECS	240-174-7
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорохромат калия — неорганическое соединение, соль калия и хлорохромовой кислоты с формулой KCrO₃Cl, оранжевые кристаллы, реагирует с водой.

Физические свойства

Хлорохромат калия образует оранжевые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/c, параметры ячейки a = 0,7832 нм, b = 0,7465 нм, c = 0,7821 нм, β = 91,4°.

Получение

Хлорхромат калия впервые был получен Эженом Пелиго взаимодействием хромовой кислоты с насыщенным раствором хлорида калия:

H₂CrO₄ + KCl ${\displaystyle \to }$ KCrO₃Cl + H₂O

и взаимодействием бихромата калия с соляной кислотой^[1]:

K₂Cr₂O₇ + 2 HCl ${\displaystyle \to }$ 2 KCrO₃Cl + H₂O

Последний метод используется для получения хлорохромата калия и в настоящее время.

Хлорхромат калия также может быть получен реакцией хлористого хромила с насыщенным водным раствором хлорида калия, однако этот метод практического значения не имеет:

CrO₂Cl₂ + H₂O + KCl ${\displaystyle \to }$ KCrO₃Cl + 2 HCl

Химические свойства

В водных растворах хлорхромат калия разлагается с образованием бихромата калия и соляной кислоты, эта реакция обратна ситнезу хлорхромата (см. выше):

2 KCrO₃Cl + H₂O ${\displaystyle \to }$ K₂Cr₂O₇ + 2 HCl

В случае избытка хлорид-ионов в растворе (растворы в соляной кислоте или в водных растворах хлоридов) хлорхромат калия стабилен.

При взаимодействии с концентрированной серной кислотой хлорхромат калия разлагается с образованием хлористого хромила и хромного ангидрида:

2 KCrO₃Cl + 2 H₂SO₄ ${\displaystyle \to }$ CrO₂Cl₂ + CrO₃ + 2 KHSO₄

Примечания

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.