| Фторид хрома | |
|---|---|
 | |
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Фторид хрома(III) |
| Традиционные названия | Фторид хрома |
| Хим. формула | СrF3 |
| Рац. формула | СrF3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | зелёные кристаллы |
| Молярная масса | 108,9913 г/моль |
| Плотность | 3,78 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Т. плав. | субл.: 1100 °C |
| Энтальпия образования | –1159,0 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде |
4 (20°С) 6 (60°С) г/100 мл |
| Структура | |
| Кристаллическая структура | ромбоэдрическая |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7788-97-8 |
| PubChem | 10154021 |
| Рег. номер EINECS | 232-137-9 |
| SMILES | |
| InChI | |
| RTECS | GB6125000 |
| ChemSpider | 8329529 и 455943 |
| Безопасность | |
| ЛД50 | 150 мг/кг |
| Токсичность |
 |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Фторид хрома(III) (трифторид хрома) — неорганическое бинарное соединение трёхвалентного хрома с фтором имеющее формулу CrF3. Фторид хрома(III) можно рассматривать как хромовую соль фтористоводородной кислоты. Соединение представляет собой зелёное твёрдое кристаллическое вещество, нерастворимое в большинстве обычных растворителей, однако в виде гидратов [Cr(H2O)6]F3 и [Cr(H2O)6]F3.3H2O растворимое в воде. Тригидрат имеет зелёный цвет, гексагидрат — фиолетовый. Безводная форма сублимирует при температуре 1100—1200 °C.
Молекулярная структура
Кристаллическая структура октагедрическая с ионом хрома в центре октаэдра. Вершины октаэдра в безводных кристаллах занимают ионы фтора, в гидратах они полностью или частично замещены молекулами воды[1].
Получение
Получается при взаимодействии плавиковой кислоты с окисью хрома (III)[2]:
- Cr2O3 + 6 HF + 9 H2O → 2 [Cr(H2O)6]F3
Безводная форма получается при взаимодействии плавиковой кислоты с хлоридом хрома[3]:
- CrCl3 + 3 HF → CrF3 + 3 HCl
Применение
Применяется как закрепитель цвета в текстильной промышленности и как ингибитор коррозии, водные растворы используют в производстве шёлка, при переработке шерсти и фторировании галогенпроизводных этана и пропана.
Токсичность
Высокотоксичен, ЛД50 (крысы, орально) - 150 мг/кг.
Примечания
- ↑ F.H. Herbstein, M. Kapon and G.M. Reisner, «Crystal structures of chromium(III) fluoride trihydrate. Structural chemistry of hydrated transition metal fluorides. Thermal decomposition of chromium(III) fluoride nonhydrate» Zeitschrift für Kristallographie 1985, volume 171, pp. 209
- ↑ Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, «Chromium Compounds» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.DOI:10.1002/14356007.a07_067
- ↑ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
Ссылки
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .