WikiSort.ru - Не сортированное

Хлорид самария
Общие
Систематическое наименование	Хлорид самария
Традиционные названия	Хлористый самарий
Хим. формула	SmCl3
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	256,72 г/моль
Плотность	4,46 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	678 °C
Энтальпия образования	-1028 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	93,420; 99,950 г/100 мл
Растворимость в пиридине	6,4 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10361-82-7
PubChem	61508
Рег. номер EINECS	233-797-0
SMILES	Cl[Sm](Cl)Cl
InChI	1S/3ClH.Sm/h3*1H;/q;;;+3/p-3 BHXBZLPMVFUQBQ-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	55428
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорид самария(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла самария и соляной кислоты с формулой SmCl₃, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Действие хлора на металлический самарий:

${\displaystyle {\mathsf {2Sm+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2SmCl_{3}}}}$

• Реакция соляной кислоты с металлическим самарием, оксидом, гидроксидом или сульфидом самария:

${\displaystyle {\mathsf {2Sm+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2SmCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {Sm_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2SmCl_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Sm(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ SmCl_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Sm_{2}S_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2SmCl_{3}+3H_{2}S\uparrow }}}$

• Реакция оксида самария(III) с пара́ми четырёххлористого углерода:

${\displaystyle {\mathsf {2Sm_{2}O_{3}+3CCl_{4}\ {\xrightarrow {500-700^{o}C}}\ Sm_{2}S_{3}+3CO_{2}}}}$

• Реакция хлорида самария(II) с соляной кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {2SmCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2SmCl_{3}+H_{2}}}}$

• Разложение хлорида самария(II) при нагревании в вакууме:

${\displaystyle {\mathsf {3SmCl_{2}\ {\xrightarrow {1000^{o}C,vacuum}}\ 2SmCl_{3}+Sm}}}$

Физические свойства

Хлорид самария(III) образует жёлтые кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6₃/m, параметры ячейки a = 0,7378 нм, c = 0,4171 нм, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, пиридине.

Образует кристаллогидраты состава SmCl₃•6H₂O.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:

${\displaystyle {\mathsf {SmCl_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {110^{o}C,NH_{4}Cl}}\ SmCl_{3}+6H_{2}O}}}$

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2SmCl_{3}\ {\xrightarrow {1300^{o}C}}\ 2SmCl_{2}+Cl_{2}}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {SmCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Sm(OH)_{3}+3NaCl}}}$

• Восстанавливается водородом или самарием:

${\displaystyle {\mathsf {2SmCl_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2SmCl_{2}+2HCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2SmCl_{3}+Sm\ {\xrightarrow {800^{o}C,Ar}}\ 3SmCl_{2}}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {SmCl_{3}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ SmF_{3}\downarrow +3HCl}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.