WikiSort.ru - Не сортированное

Хлорат натрия
Общие
Систематическое наименование	Хлорат натрия
Традиционные названия	Хлорноватокислый натрий
Хим. формула	NaClO3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	106,44 г/моль
Плотность	2,490; 2,493 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	255; 261; 263 °C
Т. кип.	разл. 390 °C
Мол. теплоёмк.	100,1 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	-358 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	100,525; 204100 г/100 мл
Растворимость в этилендиамине	52,8 г/100 мл
Растворимость в диметилформамиде	23,4 г/100 мл
Растворимость в моноэтаноламине	19,7 г/100 мл
Растворимость в ацетоне	0,094 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7775-09-9
PubChem	516902
Рег. номер EINECS	231-887-4
SMILES	[Na+].[O-]Cl(=O)=O
InChI	1S/ClHO3.Na/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1 YZHUMGUJCQRKBT-UHFFFAOYSA-M
Рег. номер EC	231-887-4
RTECS	FO0525000
ChEBI	65242
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорат натрия — неорганическое соединение, соль металла натрия и хлорноватой кислоты с формулой NaClO₃, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Получение

• Хлорат натрия получают действием хлорноватой кислоты на карбонат натрия:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}CO_{3}+2\ HClO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ NaClO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}$

• или пропуская хлор через концентрированный раствор гидроксид натрия при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {6\ NaOH+3\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ NaClO_{3}+5\ NaCl+3\ H_{2}O}}}$

• Электролиз водных растворов хлорида натрия:

${\displaystyle {\mathsf {6\ NaCl+3\ H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ NaClO_{3}+5\ NaCl+3\ H_{2}\uparrow }}}$

Физические свойства

Хлорат натрия — бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P 2₁3, параметры ячейки a = 0,6568 нм, Z = 4.

При 230-255°С переходит в другую фазу, при 255-260°С переходит в моноклинную фазу.

Химические свойства

• Диспропорционирует при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {10\ NaClO_{3}\ {\xrightarrow {390-520^{o}C}}\ 6\ NaClO_{4}+4\ NaCl+3\ O_{2}\uparrow }}}$

• Хлорат натрия — сильный окислитель, в твёрдом состоянии в смеси с углеродом, серой и другими восстановителями детонирует при нагревании или ударе.

Применение

• Хлорат натрия нашел применение в пиротехнике.
• Дефолиант.
• В целлюлозно-бумажной промышленности используется для производства диоксида хлора, отбеливателя целлюлозы.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.