WikiSort.ru - Не сортированное

Фторид палладия
Общие
Систематическое наименование	Фторид палладия(II,IV)
Традиционные названия	Фтористый палладий; Гексафторопалладат(IV) палладия(II)
Хим. формула	Pd[PdF6]
Рац. формула	PdF3
Физические свойства
Состояние	чёрные кристаллы
Молярная масса	326,83 г/моль
Плотность	5,06 г/см³
Термические свойства
Т. разл.	230 °C
Классификация
Рег. номер CAS	12021-58-8
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Фторид палладия(II,IV) — неорганическое соединение, соль металла палладия и гексафторопалладиевой кислоты с формулой Pd[PdF₆], может рассматриваться как соль металла палладия и плавиковой кислоты с формулой PdF₃, чёрные кристаллы, реагирует с водой.

Получение

• Действие фтора на металлический палладий или фторид палладия(II):

${\displaystyle {\mathsf {2Pd+3F_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ Pd[PdF_{6}]}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2PdF_{2}+F_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ Pd[PdF_{6}]}}}$

• Действие фторида брома на иодид палладия(II):

${\displaystyle {\mathsf {2PdI_{2}+2BrF_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ Pd[PdF_{6}]+Br_{2}+2I_{2}}}}$

Физические свойства

Фторид палладия(II,IV) образует парамагнитные гигроскопичные чёрные кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,554 нм, b = 0,749 нм, c = 0,506 нм, Z = 4.

Есть информация о другой кристаллической решетке: тригональная сингония, пространственная группа R 3c, параметры ячейки a = 0,5053 нм, c = 0,708 нм, Z = 3.

Реагирует с водой, растворяется в плавиковой кислоте.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Pd[PdF_{6}]\ {\xrightarrow {230^{o}C}}\ 2PdF_{2}+F_{2}\uparrow }}}$

• Окисляет соляную кислоту:

${\displaystyle {\mathsf {Pd[PdF_{6}]+HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2PdF_{2}+Cl_{2}\uparrow +2HF}}}$

• Восстанавливается водородом:

${\displaystyle {\mathsf {Pd[PdF_{6}]+3H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Pd+6HF}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.