WikiSort.ru - Не сортированное

Тетрахлоропалладат(II) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла палладия с формулой K₂[PdCl₄], красно-коричневые кристаллы, плохо растворимые в воде.

Получение

• Пропускание хлора через суспензию палладиевой черни в концентрированном растворе хлорида калия:

${\displaystyle {\mathsf {Pd+Cl_{2}+2KCl\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ K_{2}[PdCl_{4}]}}}$

• Реакция между концентрированными растворами хлорида палладия(II) и хлорида калия:

${\displaystyle {\mathsf {PdCl_{2}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PdCl_{4}]\downarrow }}}$

• Разложение гексахлоропалладата(IV) калия:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PdCl_{6}]\ {\xrightarrow {380^{o}C}}\ K_{2}[PdCl_{4}]+Cl_{2}}}}$

Физические свойства

Тетрахлоропалладат(II) калия образует красно-коричневые кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/mmm, параметры ячейки a = 0,704 нм, c = 0,410 нм, Z = 1.

Плохо растворяется в воде, р ПР = 4,80.

Химические свойства

• Реагирует с горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PdCl_{4}]+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2KCl+2HCl\uparrow }}}$

• Реагирует с «царской водкой»:

${\displaystyle {\mathsf {3K_{2}[PdCl_{4}]+6HCl+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3K_{2}[PdCl_{6}]\downarrow +2NO\uparrow +4H_{2}O}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PdCl_{4}]+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ PdO\downarrow +4KCl+H_{2}O}}}$

• Реагирует с хлором при пропускании его через суспензию в растворе хлорида калия:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PdCl_{4}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PdCl_{6}]\downarrow }}}$

• Проявляет окислительные свойства:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PdCl_{4}]+HCOOK\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Pd\downarrow +3KCl+CO_{2}\uparrow +HCl}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.