WikiSort.ru - Не сортированное

ПОИСК ПО САЙТУ | о проекте
Фторид калия
Общие
Систематическое
наименование		 Фторид калия
Хим. формула KF
Физические свойства
Молярная масса 58,10 г/моль
Плотность 2,481 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 846 °C
Т. кип. 1502 °C
Энтальпия образования −392 кДж/моль[1]
Классификация
Рег. номер CAS 7789-23-3
PubChem 522689
Рег. номер EINECS 232-151-5
SMILES
InChI
RTECS TT0700000
ChEBI 66872
ChemSpider 23006
Безопасность
ЛД50 (орально: крысы) 245 мг/кг
Токсичность
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Фтори́д калия, фтористый калий — KF, калиевая соль плавиковой кислоты.

Распространение в природе

Фторид калия встречается в природе в виде редкого минерала кароббиитa.

Физико-химические свойства

Термодинамические параметры

СвойствоЗначение[2]
Энтальпия образования (298К, в твёрдой фазе)-567,4 кДж/моль
Энтропия образования (298К, в твёрдой фазе)66,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия плавления28,5 кДж/моль
Энтальпия кипения172,8 кДж/моль
Теплоёмкость (298К, в твёрдой фазе)49,32 Дж/(моль·К)

Растворимость

РастворительХарактеристика (г/100 мл)
Вода (0 °C)44,7
Вода (10 °C)53,5
Вода (20 °C)94,9
Вода (30 °C)108
Вода (60 °C)142
Вода (90 °C)150
ЭтанолМало растворим
Дипольный момент молекулы фторида калия равен 7,33 Дб.
Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 128,9 См·см2/моль.
Проявляет диамагнитные свойства.[3]

Методы получения

  • Простым лабораторным методом получения фторида калия является растворение KOH или K2CO3 в плавиковой кислоте HF.
  • В природе фторид калия встречается редко, и поэтому для промышленного получения KF часто используют природный минерал флюорит (CaF2), который спекают с поташом (K2CO3), затем выщелачивают, и после выпаривания воды получают достаточно чистый фторид калия.[4]

Химические свойства

  • Типичная соль. В водном растворе подвергается диссоциации:
KF ↔ K+ + F−.

Применение

  • Применяется при изготовлении кислотоупорных замазок и специальных стёкол.
  • В металлургии в качестве флюса.
  • Как реагент при фторировании органических соединений.
  • Для получения фторсодержащих соединений калия.
  • Кислые соли — гидрофториды, легкоплавкие кристаллические вещества, используемые как электролиты при получении элементарного фтора.

Токсичность

Фторид калия токсичен при ингаляции и проглатывании, при попадании на кожу вызывает раздражение. Смертельная доза фторида калия для крыс (LD50), полученная орально, составляет 245 мг/кг массы тела[5]

Примечания

  1. ↑ (unspecified title) — 103 — Т. 1.
  2. ↑ Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977
  3. ↑ Фторид калия на Портале Естественных Наук
  4. ↑ Наука в Сибири (газета Сибирского отделения РАН)
  5. ↑ Свойства KF на ChemicalLand21 (англ.)

Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".

Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.

Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .



Текст в блоке "Читать" взят с сайта "Википедия" и доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия.

Другой контент может иметь иную лицензию. Перед использованием материалов сайта WikiSort.ru внимательно изучите правила лицензирования конкретных элементов наполнения сайта.

2019-2024
WikiSort.ru - проект по пересортировке и дополнению контента Википедии