WikiSort.ru - Не сортированное

Гидрофтори́д ка́лия — кислая соль щелочного металла калия и фтористоводородной кислоты с химической формулой KHF₂. Образована катионом К⁺ и анионом HF−
2 . Белый порошок.

Получение

• Действие концентрированной плавиковой кислоты на раствор фторида калия:

${\displaystyle {\mathsf {KF+HF\ {\xrightarrow {\ }}\ KHF_{2}}}}$

• Действие избытка концентрированной плавиковой кислоты на концентрированный раствор гидроокиси калия:

${\displaystyle {\mathsf {KOH+2\ HF\ {\xrightarrow {\ }}\ KHF_{2}+H_{2}O}}}$

• или раствор карбоната калия:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}CO_{3}+4\ HF\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ KHF_{2}+CO_{2}}}}$

Физические свойства

Гидрофторид калия — бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии,  пространственная группа I 4/mcm, параметры ячейки a = 0,567 нм, c = 0,681 нм, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде, не растворяется в этаноле.

Химические свойства

• Водные растворы гидрофторида калия имеют кислую реакцию из-за гидролиза по аниону:

${\displaystyle {\mathsf {2\ HF_{2}^{-}\ \rightleftarrows \ F^{-}+HF+H_{2}O\ \rightleftarrows \ F^{-}+H^{+}}}}$

• При нагревании гидрофторид калия разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2\ KHF_{2}\ {\xrightarrow {300-400^{o}C}}\ KF+HF\uparrow }}}$

• Взаимодействует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {2\ KHF_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}SO_{4}+4\ HF\uparrow }}}$

• Реакция с щелочами приводит к образованию нормальной соли:

${\displaystyle {\mathsf {KHF_{2}+KOH\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ KF+H_{2}O}}}$

Литература

• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  <a href='https://wikidata.org/wiki/Track:Q52153739'></a><a href='https://wikidata.org/wiki/Track:Q52153731'></a><a href='https://wikidata.org/wiki/Track:Q52153729'></a><a href='https://wikidata.org/wiki/Track:Q52153728'></a><a href='https://wikidata.org/wiki/Track:Q52153736'></a>
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.