WikiSort.ru - Не сортированное

Уравне́ние Шре́дера — Ле Шателье́ — математическое соотношение, описывающее равновесие растворимости в двойных системах при условии, что в жидком состоянии вещества взаимно растворимы при различных температурах, в твёрдом взаимодействие отсутствует, известны теплота и температура плавления растворителя^[1]. Уравнение выведено в 1890 году И. Ф. Шредером и независимо от него через год французским химиком Ле Шателье^[2].

Уравнение выражает связь между растворимостью кристаллического тела A при температуре Т (в Кельвинах) равновесия раствора, его теплотой плавления ${\displaystyle \Delta H_{m[A]}}$ (в Дж/моль) и температурой плавления ${\displaystyle T_{m[A]}}$ ^[1]:

${\displaystyle \ln N_{A}={\frac {\Delta H_{m[A]}}{R}}(1/T_{m[A]}-1/T),}$

где ${\displaystyle \Delta H_{m[A]}}$ принимается постоянной в интервале ${\displaystyle T_{m[A]}-T}$ , ${\displaystyle N_{A}<1}$  — молярная доля вещества A в растворе, R — универсальная газовая постоянная. Строгое применение уравнения ограничено идеальными растворами^[1]. Построив по уравнению Шредера — Ле Шателье кривые температурной зависимости растворимости для твёрдой фазы каждого из компонентов двойной системы, можно найти эвтектическую точку и получить диаграмму растворимости^[3].

На основании уравнения Шредера — Ле Шателье можно сделать следующие выводы^[2]:

1. растворимость возрастает с повышением температуры
2. твёрдое вещество с высокой температурой плавления менее растворимо, чем вещество с более низкой
3. более высокая теплота плавления означает более низкую растворимость

См. также

• Термический анализ
• Ликвидус

Примечания

Литература

• Новиков Г. И. Основы общей химии. — М.: Высшая школа, 1988. — С. 89-92. — 431 с.
• Кипнис А. Я. Развитие химической термодинамики в России. — М.-Л.: Наука, 1964.