| Трицианоникелат | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Трицианоникелат(I) калия |
| Традиционные названия | Гексацианодиникелат(I) калия |
| Хим. формула | K2[Ni(CN)3] |
| Физические свойства | |
| Состояние | красная жидкость |
| Молярная масса | 214,94 г/моль |
| Плотность | тв. 2,1616 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Т. плав. | >16 °C |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Трицианоникелат(I) калия — неорганическое соединение, комплексная соль металлов никеля, калия и синильной кислоты с формулой K2[Ni(CN)3], красная жидкость, реагирует с водой.
Получение
- Реакция гидроксида никеля(I) с цианидами щелочных металлов:
![{\displaystyle {\mathsf {NiOH+3KCN\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Ni(CN)_{3}]+KOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a7cc6eee9f4733ac7cc4b2b13673b982654fffe8)
- Восстановление цинком тетрацианоникколата(II) калия без доступа воздуха:
![{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}[Ni(CN)_{4}]+Zn\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Ni(CN)_{3}]+Zn(CN)_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b1ed9039ed37135b31ccd7dd4e7f12293ec40127)
Физические свойства
Трицианоникелат(I) калия — красная диамагнитная жидкость, плохо растворимая в этаноле.
При температуре 16°С образует светло-красные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа I 2/a, параметры ячейки a = 4,402 нм, b = 1,610 нм, c = 0,744 нм, β = 91,5°, Z = 32 [1] [2].
Кристаллы образованы ионами-димерами [(CN)3Ni]—[Ni(CN)3]-4 с расстоянием Ni-Ni 0,232 нм.
Химические свойства
- Реагирует с водой:
![{\displaystyle {\mathsf {4K_{2}[Ni(CN)_{3}]+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 3K_{2}[Ni(CN)_{4}]+2KOH+Ni+H_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/35f7b495d24382706347c0cb7dd2c348aede9daa)
- Поглощает монооксид углерода:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{3}]+CO\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Ni(CO)(CN)_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/57f936f9145833118fafdce151b6558d654193de)
Примечания
- ↑ O. Jarchow. Die Kristallstruktur von K4[Ni2(CN)6] // Zeitschrift für Kristallographie. — 1972. — Т. 136, № 1-6. — С. 122–134. — DOI:10.1524/zkri.1972.136.16.122.
- ↑ W. Pfab, R. Nast. Zur Struktur des K4[Ni2(CN)6] // Zeitschrift für Kristallographie. — 1959. — Т. 111, № 1-6. — С. 259–268. — DOI:10.1524/zkri.1959.111.1-6.259.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
- Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 5. — 360 с.
 |
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её. |
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .