Сульфид лития | |
---|---|
| |
Общие | |
Систематическое наименование |
Сульфид лития |
Хим. формула | Li2S |
Рац. формула | Li2S |
Физические свойства | |
Состояние | твёрдое |
Молярная масса | 46,95 г/моль |
Плотность | 1,66[1] |
Термические свойства | |
Т. плав. | 950[1] |
Т. кип. | 1527[2] °C |
Энтальпия образования | −447[3] кДж/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 12136-58-2 |
PubChem | 10290727 |
Рег. номер EINECS | 235-228-1 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | OJ6439500 |
ChemSpider | 8466196 |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Сульфи́д ли́тия, сернистый литий — Li2S, неорганическое бинарное соединение, литиевая соль сероводородной кислоты.
Сульфид лития представляет собой светло-жёлтое[1] или бесцветное кристаллическое вещество[4], характеризующееся гранецентрированной кубической решёткой типа флюорита[5] (a = 0,571 нм, z = 4, пространственная группа Fm3m[6]), хорошо растворимое в воде, растворимое в спирте. Не образует кристаллогидратов.
Основные термодинамические характеристики[3]:
Одна из потенциальных проблем при получении сульфида лития заключается в легкости его окисления, особенно в присутствии воды. Кроме того, вследствие гидролиза препаративные методы, основанные на реакциях обмена в водных растворах, обычно непригодны.
Так как сульфид лития не встречается в природе в виде минерального сырья, существуют следующие промышленные способы его получения[1][7]:
Среди прочих возможных методов производства можно отметить[9]:
Для лития, в отличие от других щелочных металлов, полисульфиды не являются характерными соединениями и их получение требует особых условий[5][10].
Наиболее изучены[5]:
— дисульфид лития, жёлтый порошок, получаемый кипячением спиртового раствора гидросульфида лития с избытком серы в токе водорода:
— тетрасульфид лития, неустойчивое вещество, получаемое реакцией лития с серой в жидком аммиаке:
Сульфид лития входит в состав анодов[11] и твёрдого электролита для литиевых элементов питания (батареек и аккумуляторов)[12]. Также используется как депиляционный агент в косметических средствах[13].
Может использоваться как компонент в производства стёкол с высокой ионной проводимостью[14].
В современной органической химии сульфид лития иногда используется в качестве сульфидирующего агента, например, в следующей реакции[15]:
Также имеются данные об использовании этого вещества в качестве катализатора при защите гидроксильных групп через получение триметилсилилового эфира[16].
Опасность для здоровья сульфида лития определяется как токсичностью ионов лития из-за хорошей растворимости соединения в воде, так и токсичностью сероводорода, образующегося вследствие гидролиза этой соли.
Литий поражает центральную нервную систему, вызывая тремор рук, тошноту, повышенное мочеиспускание, нечленораздельность речи, вялость, сонливость, головокружение, жажду. Эффекты от длительного воздействия — апатия, анорексия, утомляемость, летаргия, мышечная слабость, изменения в ЭКГ. Долговременное токсическое действие вызывает гипотиреоз, лейкоцитоз, отёк и увеличение веса, полидипсию/полиурию, нарушение памяти, конвульсии, почечную недостаточность, шок, гипотонию, сердечные аритмии, кому, смерть[17].
Сероводород вызывает раздражение слизистых оболочек глаз и дыхательных путей[17].
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .