WikiSort.ru - Не сортированное

Сульфат таллия
Общие
Систематическое наименование	Сульфат таллия(I)
Традиционные названия	Сернокислый таллий
Хим. формула	Tl2SO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	504,83 г/моль
Плотность	6,765; 6,67 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	632; 646 °C
Энтальпия образования	-933,7 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	4,8720; 14,6180 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7446-18-6
PubChem	24833
Рег. номер EINECS	231-201-3
SMILES	[Tl+].[Tl+].[O-]S([O-])(=O)=O
InChI	1S/H2O4S.2Tl/c1-5(2,3)4;;/h(H2,1,2,3,4);;/q;2*+1/p-2 YTQVHRVITVLIRD-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	23218 и 21493751
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфат таллия(I) — неорганическое соединение, соль металла таллия и серной кислоты с формулой Tl₂SO₄, бесцветные кристаллы.

Получение

• Взаимодействие разбавленной холодной серной кислоты на таллий, его оксид, гидроксид или карбонат:

${\displaystyle {\mathsf {2Tl+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}SO_{4}+H_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2TlOH+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}SO_{4}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Окисление сульфида таллия:

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}S+2O_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ Tl_{2}SO_{4}}}}$

Физические свойства

Сульфат таллия(I) образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P mcn, параметры ячейки a = 0,7808 нм, b = 1,0665 нм, c = 0,5929 нм, Z = 4.

Химические свойства

• С концентрированной серной кислотой образует кислые соли:

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2TlHSO_{4}}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}SO_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2TlCl\downarrow +H_{2}SO_{4}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}SO_{4}+Ba(OH)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2TlOH+BaSO_{4}\downarrow }}}$

Применение

• В качестве зооцидов (в некоторых странах запрещён из-за высокой токсичности).

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.