WikiSort.ru - Не сортированное

Оксид таллия
Общие
Систематическое наименование	Оксид таллия
Хим. формула	Tl2O3
Физические свойства
Состояние	тёмно-коричневые кристаллы
Молярная масса	456,76 г/моль
Плотность	10,11 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	717; 834 °C
Мол. теплоёмк.	108 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	-387 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1314-32-5
PubChem	3579754
Рег. номер EINECS	215-229-3
SMILES	O=[Tl]O[Tl]=O
InChI	1S/3O.2Tl QTQRFJQXXUPYDI-UHFFFAOYSA-N
Рег. номер EC	215-229-3
ChemSpider	2816485
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид таллия — бинарное неорганическое соединение металла таллия и кислорода с формулой Tl₂O₃, тёмно-коричневые кристаллы.

Получение

• При нагревании таллий горит на воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {4Tl+2O_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ Tl_{2}O+Tl_{2}O_{3}}}}$

• Окисление таллия концентрированной перекисью водорода:

${\displaystyle {\mathsf {2Tl+3H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}$

• Термическое разложение свежеосаждённой гидроокиси таллия:

${\displaystyle {\mathsf {2TlCl_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Tl_{2}O_{3}\downarrow +6NaCl+3H_{2}O}}}$

осадок состоит из полигидрата оксида таллия Tl₂O₃•n H₂O.

• Разложение кристаллогидрата нитрата таллия:

${\displaystyle {\mathsf {4{Tl(NO_{3})_{3}\cdot 3H_{2}O}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2Tl_{2}O_{3}+12NO_{2}+3O_{2}+H_{2}O}}}$

• В природе встречается минерал авиценнит, состоящий из оксида таллия.

Физические свойства

Оксид таллия — тёмно-коричневые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I a3, параметры ячейки a = 1,059 нм, Z = 16.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ Tl_{2}O+O_{2}}}}$

• Реагирует с концентрированными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Tl(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}$

• с двухосновными концентрированными кислотами образуются кислые соли:

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O_{3}+4H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ TlH(SO_{4})_{2}\downarrow +3H_{2}O}}}$

• и щелочами при сплавлении образует таллаты:

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {450-575^{o}C}}\ 2NaTlO_{2}+H_{2}O}}}$

• Восстанавливается водородом до закиси:

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O_{3}+2H_{2}\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ Tl_{2}O+2H_{2}O}}}$

• с концентрированной соляной кислотой проявляются окислительные свойства оксида таллия, выделяется ядовитая дихлороталлиевая кислота:

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O_{3}+8HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2H[TlCl_{2}]+2Cl_{2}\uparrow +3H_{2}O}}}$

• Окислительные свойства оксида таллия проявляются и в других реакциях:

${\displaystyle {\mathsf {2Tl_{2}O_{3}+5S\ {\xrightarrow {}}\ 2Tl_{2}S_{3}+3SO_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Tl_{2}O_{3}+2H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 4TlOH+3O_{2}\uparrow }}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.