WikiSort.ru - Не сортированное

Сопряжение в открытых системах

1. ${\displaystyle \pi ,\pi }$ - Сопряжение — происходит в молекуле, в составе которой есть несколько кратных связей (как минимум две), которые чередуются между собой одинарными связями. В таких соединениях все атомы углерода находятся в ${\displaystyle sp^{2}}$ - гибридизации и каждый из них несёт одну негибридную p-орбиталь. При этом происходит боковое перекрытие орбиталей у каждого атома углерода. За счёт наличия одинарных связей между двойными, образуется единая ${\displaystyle \pi }$ -система, охватывающая всю молекулу — делокализованная ковалентная связь. Если в системе есть гетероатом (атом кислорода, серы, азота или галогенов, имеющий неподелённую электронную пару), то для формирования единой ${\displaystyle \pi }$ -системы он вносит свой p-электрон. Сопряжение приводит к выравниванию длин связей: двойные связи удлиняются, одинарные укорачиваются.
2. ${\displaystyle {\ce {p}}}$ ,${\displaystyle \pi }$ -cопряжение — происходит при наличии рядом с ${\displaystyle \pi }$ - связью любого атома, у которого есть негибридизированная p-орбиталь (винилметиловый эфир, ацетамид, ацетат-ион, аллил-катион, аллил-радикал и т. д.). Наибольшее значение имеют соединения с гетероатомом, то есть соединения, имеющие в своём составе структурный фрагмент: ${\displaystyle {\ce {-CH=CH-X}}}$ , где X — гетероатом. Из-за того, что атомы углерода при двойной связи и атом, имеющий неподелённую электронную пару, находятся в ${\displaystyle sp^{2}}$ - гибридизации, три негибридные p-орбитали перекрываются между собой. Образуется трёхцентровая делокализованная ковалентная связь.

Сопряжение в замкнутых системах

Среди циклических соединений, относящихся к группе ароматических, также встречаются оба вида сопряжения.

Наглядным примером является бензол, так как его атомно-орбитальная модель наиболее чётко проявляет особенности электронного строения ароматических углеводородов. Он состоит из шести ${\displaystyle sp^{2}}$ -гибридизованных атомов углерода, каждый из которых имеет p-атомную орбиталь. Так как каждая p-атомная орбиталь перекрывается с двумя соседними, возникает единая делокализованная ${\displaystyle \pi }$ -система, которая равномерно распределена по всей циклической системе. Поэтому бензол проявляет ${\displaystyle \pi ,\pi }$ -cопряжение.

1. Для шестичленных гетероциклов с одним или несколькими гетероатомами характерно ${\displaystyle \pi ,\pi }$ -cопряжение. Простейшим представителем является пиридин, в котором атом азота находится в ${\displaystyle sp^{2}}$ -гибридизации и отдаёт в ароматический секстет один p-электрон. Такой атом азота называют пиридиновым. Системы, имеющие в своём составе пиридиновый атом азота, называются ${\displaystyle \pi }$ -недостаточными, так как из-за большей электроотрицательности азота, чем у углерода, первый оттягивает на себя электронную плотность атомов углерода во всём ароматическом кольце. Также примером ${\displaystyle \pi }$ -недостаточной системы является пиримидин, в составе которого два пиридиновых атома азота.
2. Для пятичленных гетероциклов, с атомами азота, кислорода, серы, характерно ${\displaystyle {\ce {p}}}$ ,${\displaystyle \pi }$ -cопряжение. Примером служит пиррол-гетероцикл с атомом азота, который включает в ароматический секстет пару электронов от негибридизированной p-орбитали. При этом три электрона на ${\displaystyle sp^{2}}$ -гибридных орбиталях образуют три σ-связи. Имеющий такое электронное состояние атом азота называется пиррольным. Из-за того, что шестиэлектронное облако делокализовано на пяти атомах цикла, пиррол представляет собой ${\displaystyle \pi }$ -избыточную систему. Также к представителям ${\displaystyle {\ce {p}}}$ ,${\displaystyle \pi }$ -cопряжения относят фуран и тиофен, так как они тоже являются ${\displaystyle \pi }$ -избыточными системами. В их ароматические секстеты также включены p-электроны с негибридизированных p-орбиталей от атома кислорода (фуран) и серы (тиофен).

Небольшим исключением является имидазол. В его составе есть пиррольный атом азота, который поставляет пару ${\displaystyle \pi }$ -электронов, и пиридиновый, который вносит один p-электрон. Несмотря на разный вклад атомов азота в образование делокализованного электронного облака, имидазол всё равно проявляет ${\displaystyle {\ce {p}}}$ ,${\displaystyle \pi }$ -cопряжение.

Гетероциклические ароматические соединения имеют очень большую термодинамическую устойчивость. Они играют роль «структурных единиц» в нуклеиновых кислотах.