WikiSort.ru - Не сортированное

Селенит натрия
Общие
Систематическое наименование	Селенит натрия
Традиционные названия	Селенистокислый натрий
Хим. формула	Na2SeO3
Физические свойства
Молярная масса	172,94 г/моль
Плотность	3,07 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	710; 711 °C
Энтальпия образования	-960,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	6037; 9589;
Классификация
Рег. номер CAS	10102-18-8
PubChem	24934
Рег. номер EINECS	233-267-9
SMILES	[Na+].[Na+].[O-][Se]([O-])=O
InChI	1S/2Na.H2O3Se/c;;1-4(2)3/h;;(H2,1,2,3)/q2*+1;/p-2 BVTBRVFYZUCAKH-UHFFFAOYSA-L
Рег. номер EC	233-267-9
RTECS	VS7350000
ChEBI	48843
Номер ООН	2630
ChemSpider	23308
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Селенит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и селенистой кислоты с формулой Na₂SeO₃, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Растворение диоксида селена в разбавленном растворе гидроокиси натрия:

${\displaystyle {\mathsf {SeO_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O}}}$

• Растворение селенистой кислоты в концентрированном растворе гидроокиси натрия:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}SeO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{3}+2H_{2}O}}}$

• Разложение селената натрия:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{4}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2Na_{2}SeO_{3}+O_{2}}}}$

Физические свойства

Селенит натрия образует бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде с гидролизом по аниону.

Образует кристаллогидраты состава Na₂SeO₃•8H₂O и Na₂SeO₃•5H₂O.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{3}\ {\xrightarrow {>710^{o}C}}\ 2Na_{2}Se+3O_{2}}}}$

• безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}\cdot 5H_{2}O\ {\xrightarrow {40^{o}C,vacuum}}\ Na_{2}SeO_{3}+5H_{2}O}}}$

• При нагревании концентрированных растворов образует пироселенит натрия:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ Na_{2}Se_{2}O_{5}+2NaOH}}}$

• Является сильным окислителем:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ Se\downarrow +2Cl_{2}\uparrow +2NaCl+3H_{2}O}}}$

• Окисляется концентрированной перекисью водорода:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{4}+H_{2}O}}}$

• Окисляется кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {700-725^{o}C}}\ 2Na_{2}SeO_{4}}}}$

• Восстанавливается водородом:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {550-650^{o}C}}\ Na_{2}Se+3H_{2}O}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}SeO_{3}\downarrow +2NaNO_{3}}}}$

Применение

• В производстве специальных стёкол.
• Пищевая добавка в корма животным (микроэлемент).

Токсичность

Селенит натрия очень ядовит, как и многие другие соединения селена. ЛД50 для кроликов орально составляет 2,25 мг/кг.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.