Полисульфиды натрия — неорганические соединения металла натрия с серой , жёлто-бурые кристаллы с формулой Na2 Sn , где n=2-5.
Получение
N
a
2
S
+
n
S
→
τ
o
C
N
a
2
S
n
+
1
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S+{\mathit {n}}S\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ Na_{2}S_{{\mathit {n}}+1}}}}
результат можно контролировать количеством серы и температурой реакции: при 600°С получается Na2 S2 , при 400°С — Na2 S4 , при 200°С — Na2 S5 .
Также можно провести синтез непосредственно из элементов в жидком аммиаке :
2
N
a
+
n
S
→
−
30
o
C
N
a
2
S
n
{\displaystyle {\mathsf {2Na+{\mathit {n}}S\ {\xrightarrow {-30^{o}C}}\ Na_{2}S_{\mathit {n}}}}}
Физические свойства
Фазовая диаграмма системы Na-S
Полисульфиды натрия — это твёрдые вещества цвета от жёлтого до жёлто-оранжевого. Хорошо растворяются в воде, высшие полисульфиды растворяются в этаноле .
Свойства некоторых полисульфидов натрия
Полисульфид
Молярная масса
Температура плавления (°С)
Na2 S2
110,11 445; 475; 490
Na2 S3 •3H2 O
196,22 разл. 100
Na2 S4
174,23 275; 285; 286
Na2 S5
206,31 255; 253; 260
Химические свойства
При кристаллизации из водных растворов образуют кристаллогидраты : Na2 S2 •5H2 O, Na2 S3 •3H2 O, Na2 S3 •8H2 O.
При сильном нагревании разлагаются с выделением серы:
N
a
2
S
n
→
>
600
o
C
N
a
2
S
+
(
n
−
1
)
S
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S_{\mathit {n}}\ {\xrightarrow {>600^{o}C}}\ Na_{2}S+({{\mathit {n}}-1})S}}}
S
n
2
−
+
H
2
O
⇄
H
S
n
−
+
O
H
−
{\displaystyle {\mathsf {S_{\mathit {n}}^{2-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ HS_{\mathit {n}}^{-}+OH^{-}}}}
При комнатной температуре разлагаются разбавленными кислотами с выделением серы:
N
a
2
S
n
+
2
H
C
l
→
20
o
C
2
N
a
C
l
+
H
2
S
↑
+
(
n
−
1
)
S
↓
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S_{\mathit {n}}+2HCl\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ 2NaCl+H_{2}S\uparrow +({{\mathit {n}}-1})S\downarrow }}}
При низкой температуре и концентрированной кислоте удаётся получить полисульфаны :
N
a
2
S
n
+
2
H
C
l
→
−
15
o
C
2
N
a
C
l
+
H
2
S
n
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S_{\mathit {n}}+2HCl\ {\xrightarrow {-15^{o}C}}\ 2NaCl+H_{2}S_{\mathit {n}}}}}
Во влажной среде и на свету полисульфиды натрия окисляются кислородом воздуха:
2
N
a
2
S
n
+
2
H
2
O
+
O
2
→
4
N
a
O
H
+
2
n
S
{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}S_{\mathit {n}}+2H_{2}O+O_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 4NaOH+2{\mathit {n}}S}}}
Без воды реакция окисления идёт иначе:
2
N
a
2
S
n
+
3
O
2
→
2
N
a
2
S
2
O
3
+
(
2
n
−
4
)
S
{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}S_{\mathit {n}}+3O_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2Na_{2}S_{2}O_{3}+(2{\mathit {n}}-4)S}}}
Применение
Для сульфидирования стальных и чугунных изделий.
Для получения сернистых красителей.
Синтез полисульфидных каучуков .
Как компонент составов для обработки шкур.
Как реагент при флотационном разделении смесей.
Как инсектофенгициды.
В аналитической химии.
Литература
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 .
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии .
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .