WikiSort.ru - Не сортированное

Сульфид натрия
Общие
Систематическое наименование	Сульфид натрия
Хим. формула	Na2S
Физические свойства
Молярная масса	78,0452 г/моль
Плотность	1,856 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	1176 °C
Классификация
Рег. номер CAS	1313-82-2
PubChem	237873
Рег. номер EINECS	215-211-5
SMILES	[Na+].[Na+].[SH-]
InChI	1S/2Na.H2S/h;;1H2/q2*+1;/p-1 VDQVEACBQKUUSU-UHFFFAOYSA-M
RTECS	WE1905000
ChEBI	76208 и 76183
ChemSpider	207721
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфид натрия, устар. сернистый натрий, — сложное неорганическое вещество с химической формулой Na₂S.

Описание

Сульфид натрия — бескислородная соль. В обычном состоянии — порошок белого цвета, очень гигроскопичный. Плавится без разложения, термически устойчивый. Технический сульфид натрия желтоватый или коричневатый (красноватый) содержит в себе до 60 % сульфида натрия. Хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону, создает в растворе сильнощелочную среду. При стоянии на воздухе раствор мутнеет (коллоидная сера) и желтеет (окраска полисульфида). Типичный восстановитель. Присоединяет серу. Вступает в реакции ионного обмена.

Получение

В промышленности — прокаливание минерала мирабилит Na₂SO₄ · 10H₂O.

1. ${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{4}+4H_{2}\longrightarrow Na_{2}S+4H_{2}O}}}$
2. ${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{4}+4C\longrightarrow Na_{2}S+4CO}}}$
3. ${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{4}+4CO\longrightarrow Na_{2}S+4CO_{2}}}}$

Химические свойства

Взаимодействует с разбавленной соляной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S+2HCl\longrightarrow 2NaCl+H_{2}S}}}$

Взаимодействует с концентрированной серной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S+3H_{2}SO_{4}\longrightarrow SO_{2}+S+2H_{2}O+2NaHSO_{4}}}}$

Реагирует с водным раствором перманганата калия:

${\displaystyle {\mathsf {3Na_{2}S+2KMnO_{4}+4H_{2}O\longrightarrow 2MnO_{2}+6NaOH+2KOH+3S}}}$

В реакции с йодом оседает чистая сера:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S+I_{2}=2NaI+S}}}$

Применение

Сульфид натрия применяется в производстве сернистых красителей и целлюлозы, для удаления волосяного покрова шкур при дублении кож, как реагент в аналитической химии.

Безопасность

Сульфид натрия ядовит.

См. также

• Натрий
• Неорганические сульфиды
• Сульфид калия

Литература

• Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.: Астерель, 2003.