WikiSort.ru - Не сортированное

Пентаналь
Общие
Хим. формула	C₅H₁₀O
Физические свойства
Плотность	0,81 ± 0,01 г/см³[1]
Энергия ионизации	9,82 ± 0,01 эВ[1]
Термические свойства
Т. плав.	−133 ± 1 градус Фаренгейта[1]
Т. кип.	217 ± 1 градус Фаренгейта[1]
Т. всп.	54 ± 1 градус Фаренгейта[1]
Давление пара	26 ± 1 мм рт.ст.[1]
Классификация
Рег. номер CAS	110-62-3
PubChem	8063
Рег. номер EINECS	203-784-4
SMILES	CCCCC=O
InChI	1S/C5H10O/c1-2-3-4-5-6/h5H,2-4H2,1H3 HGBOYTHUEUWSSQ-UHFFFAOYSA-N
RTECS	YV3600000
ChEBI	84069 и 45074
ChemSpider	7772
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Пентаналь (также называемый амиловым альдегидом или валериановым альдегидом) — это альдегид, молекулярная формула которого C₅H₁₀О .

Физические свойства

Бесцветная летучая легкокипящая жидкость с сильным, резким запахом. Поскольку в молекулах карбонильных соединений водородных связей нет, то температура кипения у них будет значительно ниже, чем у соответствующих спиртов. В пентанале она будет равна 103°С. Мало растворим в воде и хорошо растворим в органических растворителях (этанол, эфир…).

Химические свойства

Молярная масса=86,13.

Для пентаналя характерны:

• реакции нуклеофильного присоединения
• Присоединение циановодородной кислоты
• Присоединение гидросульфитов
• Взаимодействие со спиртами
• Гидратация
• Присоединение реактивов Гриньяра
• Реакции полимеризации
• Реакции полдиконденсации
• Окисление аммиачным раствором оксида серебра(реакция серебряного зеркала)
• Окисление гидрооксидом меди
• Реакция Канниццаро
• Галогенирование
• Гидрирование: пентаналь способен присоединять водород, восстанавливаясь до пентанола.
• Горение

Получение

Чаще всего пентаналь получают окислением пентанола оксидом меди, но также возможны и другие варианты.

Применение

Используется для получения пластмасс, конструкционного пластика, ароматизаторов.

Примечания

Литература

• Дерябина Н.Е. Органическая химия. Книга 1. Углеводороды и их монофункциональные производные. — 2012.
• Глинка Н.Л. Общая химия. — 2010.