WikiSort.ru - Не сортированное

Орбиталь — в многоэлектронной системе — одноэлектронная волновая функция^[1].

Для описания атомных и молекулярных многоэлектронных систем вместо точного решения уравнения Шрёдингера приходится обращаться к тем или иным приближениям, одним из которых является одноэлектронное или (другое название) орбитальное. В его основе лежит представление о существовании индивидуальных состояний каждого электрона, которые представляют собой стационарные состояния движения электрона в некотором эффективном поле, создаваемом ядром (или ядрами) и всеми остальными электронами. Эти стационарные состояния описываются соответствующими одноэлектронными функциями^[1].

Иными словами, в рамках такого приближения каждый электрон многоэлектронной системы полагается как бы независимым. Одноэлектронная функция называется орбиталью, если она зависит только от пространственных координат, или спин-орбиталью, если наряду с пространственными включает также спиновую переменную.

В визуальной модели, отображающей в виде электронного облака плотность вероятности обнаружения электрона в атоме или молекуле, под орбиталью подразумевают область пространства, для которой вероятность нахождения в ней электрона составляет 90—99 % (обычно 95 %^[2]).

См. также

В Викисловаре есть статья «орбиталь»

	Атомные орбитали на Викискладе

	Молекулярные орбитали на Викискладе

• Атомная орбиталь
• Молекулярная орбиталь

Примечания

Литература

• Давыдов А. С. Квантовая механика. — 2-е изд., испр. и перераб. — М.: Наука, 1973. — 704 с.
• Дмитриев И. С. Электрон глазами химика. — 2-е изд., испр. — Л.: Химия, 1986. — 226 с.
• Рэмсден Э. Н. Начала современной химии. — Л.: Химия, 1989. — 784 с.