WikiSort.ru - Не сортированное

Оксид цезия
Общие
Систематическое наименование	Оксид цезия
Традиционные названия	Оксид цезия, монооксид цезия
Хим. формула	Cs2O
Рац. формула	Cs2O
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	281,81 г/моль
Плотность	4,36 г/см³
Термические свойства
Мол. теплоёмк.	76 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	−346,4 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	20281-00-9
PubChem	9903865
Рег. номер EINECS	243-679-0
SMILES	[O-2].[Cs+].[Cs+]
InChI	1S/2Cs.O/q2*+1;-2 KOPBYBDAPCDYFK-UHFFFAOYSA-N
Рег. номер EC	243-679-0
ChemSpider	8079519
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Окси́д це́зия — Cs₂O, неорганическое бинарное соединение цезия с кислородом.

Свойства

Оксид цезия - оранжево-красные гексагональные кристаллы, расплывающиеся во влажном воздухе. При нагревании становится сперва тёмно-красным, затем — чёрным (150 °C). После охлаждения цвет постепенно восстанавливается.

Возгоняется в вакууме при температуре менее 500 °C. Под действием света темнеет и разлагается. При нагревании свыше 300 °C диспропорционирует:

${\displaystyle {\mathsf {2Cs_{2}O\rightarrow Cs_{2}O_{2}+2Cs}}}$

Энергично реагирует с водой и растворами кислот:

${\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}O+H_{2}O\rightarrow 2CsOH}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}O+2HCl\rightarrow 2CsCl+H_{2}O}}}$

С влажным CO₂ образует карбонат и гидрокарбонат:

${\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}O+CO_{2}\rightarrow Cs_{2}CO_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}O+2CO_{2}+H_{2}O\rightarrow 2CsHCO_{3}}}}$

При нагревании вступает в реакцию с водородом, фтором и хлором, расплавленной серой:

${\displaystyle {\mathsf {2Cs_{2}O+2F_{2}\rightarrow 4CsF+O_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {4Cs_{2}O+7S\rightarrow 3Cs_{2}S_{2}+Cs_{2}SO_{4}}}}$

С жидким аммиаком реагирует, образуя амид цезия:

${\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}O+NH_{3}\ {\xrightarrow {-50^{o}C}}\ CsNH_{2}\downarrow +CsOH}}}$

Получают оксид цезия осторожным нагреванием (ниже 200 °C) избытка цезия в атмосфере кислорода с последующей вакуумной отгонкой паров металла:

${\displaystyle {\mathsf {4Cs+O_{2}\rightarrow 2Cs_{2}O}}}$

В качестве побочных продуктов могут образовываться пероксид (Cs₂O₂) и надпероксид цезия (CsO₂), а также другие бинарные соединения цезия с кислородом переменного состава: Cs₁₁O₃, Cs₄O, Cs₇O и другие.

Применяют оксид цезия как компонент сложных фотокатодов и катализаторов в органическом синтезе.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5 (Три-Ятр). — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.