WikiSort.ru - Не сортированное

Карбонат цезия — соль щелочного металла цезия и угольной кислоты с химической формулой Cs₂CO₃. Бесцветные гигроскопические кристаллы.

Получение

• Взаимодействие оксида цезия с углекислым газом:

${\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}O+CO_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Cs_{2}CO_{3}}}}$

• Пропуская углекислый газ через гидроксид цезия:

${\displaystyle {\mathsf {2CsOH+CO_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Cs_{2}CO_{3}+H_{2}O}}}$

• В промышленных условиях карбонат получают термическим разложением тетраоксалата цезия, который является промежуточным продуктом переработка природного сырья:

${\displaystyle {\mathsf {2CsC_{4}O_{8}H_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ Cs_{2}CO_{3}+3CO_{2}\uparrow +4CO\uparrow +5H_{2}O}}}$

Физические свойства

Карбонат цезия представляет собой бесцветные гигроскопические кристаллы, которые плавятся без разложения только под избыточным давлением CO₂. В расплавленном состоянии карбонат цезия разрушающе действует на кварц, стекло и многие высокотемпературные керамические массы (Al₂O₃, ZrO₂, BeO и др.).

Очень хорошо растворяется в воде, раствор имеет сильнощелочную реакцию.

При низких температурах образует кристаллогидраты: Cs₂CO₃•8H₂O (-32°С), Cs₂CO₃•5H₂O (-18°С), Cs₂CO₃•3H₂O (-15,6°С). Есть сообщения о получении других кристаллогидратов состава 2Cs₂CO₃•7H₂O, Cs₂CO₃•1,5H₂O, 3Cs₂CO₃•10H₂O, а также сольваты Cs₂CO₃•nCH₃OH, Cs₂CO₃•H₂O₂.

Химические свойства

• При нагревании карбонат цезия разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2Cs_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ 2Cs_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}$

• Реагирует с соляной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}CO_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 2CsCl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Во влажном воздухе медленно взаимодействует с углекислым газом:

${\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\ {\stackrel {\xrightarrow {20^{o}C}}{\xleftarrow[{170^{o}C}]{}}}\ 2CsHCO_{3}}}}$

Литература

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, цезия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.