WikiSort.ru - Не сортированное

Оксид сурьмы
Общие
Систематическое наименование	Оксид сурьмы
Традиционные названия	Сесквиоксид сурьмы
Хим. формула	Sb2O3
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	291,50 г/моль
Плотность	α — 5,19 β — 5,67 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	655 °C
Т. кип.	1456 °C
Мол. теплоёмк.	111,49 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	-709,24 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1309-64-4
PubChem	14794
Рег. номер EINECS	215-175-0
SMILES	O=[Sb]O[Sb]=O
InChI	1S/3O.2Sb/q3*-2;2*+3 GHPGOEFPKIHBNM-UHFFFAOYSA-N
RTECS	CC5650000
ChemSpider	25727 и 14110
Безопасность
ЛД50	7000 мг/кг
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид сурьмы(III) — бинарное неорганическое соединение металла сурьмы и кислорода с формулой Sb₂O₃, белые кристаллы, нерастворимые в воде.

Получение

• В природе встречаются минералы валентинит и сенармонтит — оксиды сурьмы Sb₂O₃.

• Сгорание сурьмы на воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {4Sb+3O_{2}\ {\xrightarrow {650^{o}C}}\ 2Sb_{2}O_{3}}}}$

• Действие на сурьму перегретым па́ром:

${\displaystyle {\mathsf {2Sb+3H_{2}O\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ Sb_{2}O_{3}+3H_{2}}}}$

• Разложение горячей водой солей трёхвалентной сурьмы:

${\displaystyle {\mathsf {2SbCl_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Sb_{2}O_{3}\downarrow +6HCl}}}$

• Разложение щелочами солей трёхвалентной сурьмы:

${\displaystyle {\mathsf {2SbCl_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}O_{3}\downarrow +6NaCl+3H_{2}O}}}$

• Окисление сульфида сурьмы:

${\displaystyle {\mathsf {2Sb_{2}S_{3}+9O_{2}\ {\xrightarrow {340^{o}C}}\ 2Sb_{2}O_{3}+6SO_{2}}}}$

Физические свойства

Оксид сурьмы(III) образует белые кристаллы, которые имеют две кристаллические модификации:

• α-Sb₂O₃, валентинит, ромбическая сингония, пространственная группа P ccn, параметры ячейки a = 0,4914 нм, b = 1,2468 нм, c = 0,5421 нм, Z = 4, при температуре 572°С переходит в β-модификацию.
• β-Sb₂O₃, сенармонтит, кубическая сингония, пространственная группа F d3m, параметры ячейки a = 1,1152 нм, Z = 8.

В газовой фазе состоит из димеров Sb₄O₆.

Химические свойства

• Реагирует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}O_{3}+8HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2H[SbCl_{4}]+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {70-80^{o}C}}\ 2SbCl_{3}+3H_{2}O}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}O_{3}+2NaOH+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Na[Sb(OH)_{4}]}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Na[Sb(OH)_{4}]+2NaOH\ \rightleftarrows Na_{3}[Sb(OH)_{6}]}}}$

• Окисляется горячей концентрированной азотной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}O_{3}+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Sb_{2}O_{5}+4NO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$

• Окисляется кислородом при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2Sb_{2}O_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {410-450^{o}C}}\ 2Sb^{III}Sb^{V}O_{4}}}}$

• Восстанавливается атомарным водородом:

${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}O_{3}+12H_{Zn,H_{2}SO_{4}}^{o}\ {\xrightarrow {}}\ 2SbH_{3}\uparrow +3H_{2}O}}}$

• Молекулярный водород восстанавливает до металла:

${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}O_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ 2Sb+3H_{2}O}}}$

Применение

• Для получение сурьмы высокой чистоты.
• Компонент оптических стёкол и эмалей.
• Пигмент.
• Протрава и антипирен.
• Катализатор в процессе получения полиэтилентерефталата поликонденсацией терефталевой кислоты и этиленгликоля

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.