WikiSort.ru - Не сортированное

Оксид вольфрама
Общие
Систематическое наименование	Окись вольфрама(VI)
Традиционные названия	триоксид вольфрама, трёхокись вольфрама, вольфрамовый ангидрид
Хим. формула	WO3
Физические свойства
Молярная масса	231.8393 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1314-35-8
PubChem	14811
Рег. номер EINECS	215-231-4
SMILES	O=[W](=O)=O
InChI	1S/3O.W ZNOKGRXACCSDPY-UHFFFAOYSA-N
RTECS	YO7760000
ChemSpider	14127
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Окси́д вольфра́ма(VI) (другие используемые названия — триоксид вольфрама, трёхокись вольфрама или вольфрамовый ангидрид) WO₃ — бинарное химическое соединение, содержащее кислород и переходный металл вольфрам. Обладает кислотными свойствами.

Свойства

Порошок лимонно-жёлтого цвета. Плотность 7,2—7,4 г/см³. Температура плавления 1470 °C. В воде и минеральных кислотах (за исключением фтороводородной кислоты) практически не растворяется. До металла восстанавливается водородом при температуре 700—900 °C, углеродом — при температуре 1000 °C.^[1]

Структура

Кристаллическая структура зависит от температуры. Она устойчивая моноклинная до −27 °C, триклинная от −27 до 20 °C, моноклинная от 20 до 339 °C, ромбическая от 339 до 740 °C, тетрагональная при температуре от 740 до 1470 °C.^[1]

При температуре выше 800 °C заметно возгоняется, в газовой фазе существует в виде ди-, три- и тетрамеров.^[1]

Получение

Триоксид вольфрама получают термическим разложением гидрата WO₃•H₂O (вольфрамовой кислоты) или паравольфрамата аммония(NH₄)₁₀[H₂W₁₂O₄₂]•4H₂O при температуре 500—800 °C^[1].

${\displaystyle {\mathsf {WO_{3}\cdot H_{2}O\rightarrow WO_{3}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{10}[H_{2}W_{12}O_{42}]\cdot 4H_{2}O\rightarrow 12WO_{3}+10NH_{3}+11H_{2}O}}}$

Другой способ получения: окисление металлического вольфрама в атмосфере кислорода при температуре выше 500 °C^[1].

${\displaystyle {\mathsf {2W+3O_{2}\rightarrow 2WO_{3}}}}$

Применение

Триоксид вольфрама применяется для получения карбидов и галогенидов вольфрама, как жёлтый пигмент при окраске изделий из стекла и керамики. Является катализатором гидрогенизации и крекинга углеводородов.^[1]

Примечания

Ссылки

•  (англ.) Lassner, Erik and Wolf-Dieter Schubert (1999). Tungsten: Properties, Chemistry, Technology of the Element, Alloys, and Chemical Compounds. New York: Kluwer Academic. ISBN 0-306-45053-4
•  (англ.) «Tungsten trioxide.» The Merck Index Vol 14, 2006
• International Tungsten Industry Association
• Preparation of tungsten trioxide electrochromic films
• Sigma Aldrich (supplier)