| Молибдат лития | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Молибдат лития |
| Традиционные названия | Молибденовокислый литий; ортомолибдат лития |
| Хим. формула | Li2MoO4 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветные (белые) кристаллы |
| Молярная масса | 173,82 г/моль |
| Плотность | 2,66 (кристаллогидрат); 3,027 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Т. плав. | 702; 705 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | 44,8 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13568-40-6 |
| PubChem | 6093689 |
| Рег. номер EINECS | 236-977-7 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChemSpider | 3346702 |
| Безопасность | |
| R-фразы | R36/37/38 |
| S-фразы | S26, S37/39 |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Молибда́т ли́тия — неорганическое соединение, соль лития и молибденовой кислоты с формулой Li2MoO4, бесцветные (белые) кристаллы, растворяется в воде, слегка гигроскопично[1].
Получение
Синтезируется методом твердофазного синтеза из стехиометрической смеси порошков MoO3 и Li2CO3 нагревом и выдерживанием выше температуры плавления продукта синтеза с последующей перекристаллизацией из водного раствора[1][2]. Возможно выращивание из расплава крупных (с характерными размерами несколько сотен куб. см) прозрачных монокристаллов методом Чохральского[1][2].
Физические свойства
Молибдат лития образует бесцветные (белые) кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 32, параметры ячейки a = 1,4362 нм, c = 0,9602 нм, Z = 18[3].
Кристаллическая структура изотипична фенакиту Be2SiO4[1]. Плотность, определяемая рентгеноструктурным анализом, равна 3,07 г/см3, макроскопическая плотность может быть ниже (3,02—3,03 г/см3) из-за дефектов кристаллической решётки[1]. В некоторых источниках ошибочно указана плотность 2,66 г/см3, которая в действительности относится к кристаллогидрату.
При температурах 8—10 К люминесцирует с максимумом люминесценции на длине волны 580—600 нм[1][4]. При поднятии температуры до 85 К люминесценция ослабевает примерно вдвое, а при комнатной температуре — в 5 раз. Кроме того, молибдат лития проявляет долговременную фосфоресценцию с характерным временем порядка 100 секунд, а также термостимулированную люминесценцию при нагреве от криогенной до комнатной температуры[4]. Монокристаллы обладают оптической анизотропией[2].
Растворяется в воде. При 25°С растворимость составляет 44,40 мас.%[5].
Применение
- Используется как ингибитор коррозии в бромид-литиевых абсорбционных холодильных машинах.
- Предложено использование монокристаллов молибдата лития в качестве сцинтиллирующих криогенных болометров, работающих при температурах ~10 милликельвинов, для детектирования редких ядерных процессов[1][4].
- Нанотрубки из молибдата лития, покрытые углеродом, могут быть использованы в качестве анода в литий-ионных аккумуляторах[6].
Примечания
- 1 2 3 4 5 6 7 Barinova O.P., Cappella F., Cerulli R., Danevich F.A., Kirsanova S.V., Kobychev V.V., Laubenstein M., Nagorny S.S., Nozzoli F., Tretyak V.I. Intrinsic radiopurity of a crystal // Nuclear Instruments and Methods in Physics Research Section A: Accelerators, Spectrometers, Detectors and Associated Equipment. — 2009. — Август (т. 607, № 3). — С. 573—575. — ISSN 0168-9002. — DOI:10.1016/j.nima.2009.06.003.
- 1 2 3 Barinova Olga, Kirsanova Svetlana, Sadovskiy Andrey, Avetissov Igor. Properties of Li2MoO4 single crystals grown by Czochralski technique // Journal of Crystal Growth. — 2014. — Сентябрь (т. 401). — С. 853—856. — ISSN 0022-0248. — DOI:10.1016/j.jcrysgro.2013.10.051.
- ↑ Barinova A. V., Rastsvetaeva R. K., Nekrasov Yu. V., Pushcharovskii D. Yu. Crystal Structure of Li2MoO4 // Doklady Chemistry. — 2001. — Т. 376, № 1—3. — С. 16—19. — DOI:10.1023/A:1018804124562.
- 1 2 3 Bekker T.B., Coron N., Danevich F.A., Degoda V.Ya., Giuliani A., Grigorieva V.D., Ivannikova N.V., Mancuso M., de Marcillac P., Moroz I.M., Nones C., Olivieri E., Pessina G., Poda D.V., Shlegel V.N., Tretyak V.I., Velazquez M. Aboveground test of an advanced Li 2 MoO 4 scintillating bolometer to search for neutrinoless double beta decay of 100 Mo // Astroparticle Physics. — 2016. — Январь (т. 72). — С. 38—45. — ISSN 0927-6505. — DOI:10.1016/j.astropartphys.2015.06.002.
- ↑ Kyarov A. A., Karov Z. G., Khochuev I. Yu., Zhilova S. B., Mirzoev R. S., Shavaev M. I. Solubility and physicochemical properties of lithium molybdate-n-butanol-water solutions at 25°C // Russian Journal of Inorganic Chemistry. — 2007. — Март (т. 52, № 3). — С. 455—459. — ISSN 0036-0236. — DOI:10.1134/S0036023607030278.
- ↑ Liu Xudong, Lyu Yingchun, Zhang Zhihua, Li Hong, Hu Yong-sheng, Wang ZhaoXiang, Zhao Yanming, Kuang Quan, Dong Youzhong, Liang Zhiyong, Fan Qinghua, Chen Liquan. Nanotube Li2MoO4: a novel and high-capacity material as a lithium-ion battery anode // Nanoscale. — 2014. — Т. 6, № 22. — С. 13660—13667. — ISSN 2040-3364. — DOI:10.1039/C4NR04226C.
Литература
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
 |
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её. |
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .