WikiSort.ru - Не сортированное

Метансульфонилхлорид[1]
Общие
Систематическое наименование	Метансульфонилхлорид
Сокращения	MsCl
Традиционные названия	Мезилхлорид
Хим. формула	CH3SO2Cl
Физические свойства
Состояние	жёлтая жидкость
Молярная масса	114,56 г/моль
Плотность	1,485 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	– 32 °C
Т. кип.	164 °C
Т. всп.	110 °C
Оптические свойства
Показатель преломления	1,4518
Классификация
Рег. номер CAS	124-63-0
PubChem	31297
Рег. номер EINECS	204-706-1
SMILES	CS(=O)(=O)Cl
InChI	1S/CH3ClO2S/c1-5(2,3)4/h1H3 QARBMVPHQWIHKH-UHFFFAOYSA-N
Рег. номер EC	204-706-1
RTECS	PB2790000
ChemSpider	29037
Безопасность
R-фразы	R24/25, R26, R34, R37
S-фразы	S26, S28, S36/37/39, S45
H-фразы	H300+H310+H330, H314, H335
P-фразы	P260, P264, P280, P284, P301+P310, P302, P350
Пиктограммы СГС
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Метансульфонилхлорид (метансульфохлорид, мезилхлорид) — хлорангидрид метансульфокислоты. Представляет собой едкую желтоватую жидкость. Используется преимущественно для превращения спиртов в эфиры метансульфокислоты — мезилаты, что позволяет придать гидроксильной группе свойства хорошей уходящей группы в реакциях нуклеофильного замещения и элиминирования.

Получение

Метансульфонилхлорид получают действием тионилхлорида на метансульфокислоту^[1]. Чистое соединение может быть получено при вакуумной перегонке над пятиокисью фосфора^[2].

${\displaystyle {\mathsf {CH_{3}SO_{3}H+SOCl_{2}\rightarrow CH_{3}SO_{2}Cl+SO_{2}+HCl}}}$

Применение

Метансульфонилхлорид используют для синтеза эфиров метансульфокислоты в присутствии основания, например, пиридина. Часто данная реакция применяется для активации гидроксильной группы спиртов к реакциям нуклеофильного замещения. При этом первичные гидроксильные группы реагируют быстрее, чем вторичные^[1].

Иногда мезилаты используют как защитные группы для спиртов, устойчивые в кислой среде и удаляемые под действием амальгамы натрия^[3].

Примечания